Особенности органических веществ, которые послужили причиной выделения органической химии в отдельную область химической науки:
1
2
3​

Дано:

m р-ра (CuSO4) = 200 г

ω (CuSO4) = 10%

Найти:

m (CuSO4*5H2O) - ?

m (H2O) - ?

1) m (CuSO4) = ω (CuSO4) * m р-ра (CuSO4) / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;

2) n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 20 / 160 = 0,125 моль;

3) M (CuSO4) = 160 г/моль;

4) n (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4) = 0,125 моль;

5) M (CuSO4*5H2O) = 250 г/моль;

6) m (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4*5H2O) * M (CuSO4*5H2O) = 0,125 * 250 = 31,25 г;

7) m (H2O) = m р-ра (CuSO4) - m (CuSO4*5H2O) = 200 - 31,25 = 168,75 г.

ответ: Масса CuSO4*5H2O составляет 31,25 г; H2O - 168,75 г.

Объяснение:

Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.

S-2→S+6   отдает 8 е, восстанавливается до +6

N+5→N+2   принимает 3 е, окисляется до +2

Mn+7→ Mn +6  принимает 1 е, окисляется до +6

Fe→ Fe +3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cl2→2Cl-  принимает 2 е, окисляется до -2

Cu→Cu+2  отдает 2 е, восстанавливается до +2

S-2→S0  отдает 2 е, восстанавливается до 0

N+5→N+1  принимает 4 е, окисляется до +1

Mn+4→ Mn +7  отдает 3 е, восстанавливается до +7

H2→ H20  отдает 1 е, восстанавливается до +1

Аl→Al+3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1