. Осталось часов 5 и задание закроют. Последняя контрольная которая допускает к экзаменам. Надеюсь найдутся умные люди) Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом А1. Электронная формула 1S22S22p23S23p3 соответствует

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) N, C, B, Be 3) O, S, Se, Te

2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

А3. Кислотным оксидом является

1) SO3 2) K2O 3) CO 4) Al2O3

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств

1) Li, Na, K, Rb 3) Sb, As, P, N

2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F

A5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует с металлами

Б. Хлор не растворяется в воде

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом

1) кислород и гидроксид натрия

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7. В реакции Са + Н2О → Х + Н2 веществом «Х» является

1) СаСО3 2) СаО 3) СаН2 4) Са(ОН)2

А8. Окислителем в уравнении реакции Fe + 2НCI→ FeCI2 + Н2 является

1) Н02 2) Fe +2 3) Fe 0 4) Н+

А9. Для 2- метилпентана изомером будет

1) 2 – метилбутан 3) пентин – 2

2) 3- метилпентан 4) пентен – 2

А10. Для пропина характерна реакция

1) отщепления 2) Вюрца 3) замещения 4) Кучерова

А11. Из пропанона при восстановлении водородом образуется

1) пропанон 3) пропанол-1

2) пропен 4) пропанол-2

А12. Антисептиком является

1) уксусная кислота 3) аскорбиновая кислота

2) аминоуксусная кислота 4) раствор фенола

Часть В. Сложные тесты

В1. Установите соответствие между соединением и классом углеводородов

Соединение

А) пентен-2

Б) пропилен

В) толуол

Г) циклобутан

Класс углеводородов

1) циклоалканы

2) алканы

3) алкены

4) алкины

5) ароматические углеводороды

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещества Вид связи

А) бромид калия 1) ионная

Б) бромоводород 2) ковалентная полярная

В) серная кислота 3) ковалентная неполярная

Г) кислород 4) металлическая

В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнение реакции Тип реакции

А) NH4CI → NH3 ↑ + НCI 1) обмен

Б) Na2O + CO2 → Na2CO3 2) разложения

В) ВаСI2 + Н2SО4 → ВаSО4 + 2 НCI 3) замещения

Г) Mg + Н2SО4 → MgSО4 + Н2 4) соединения

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Вещества Продукты

А) Fe + СI2 → 1) FeSО4 + SО2 + Н2О

Б) Fe + НCI → 2) FeСI2 + Н2

В) Fe + Н2SО4(конц.) → 3) FeSО4 + Сu

Г) Fe + СuSО4 → 4) FeСI3 + Н2

5) FeСI3

6) FeСI2

В5. Установите соответствие между реагентом качественной реакции и веществом, которое можно определить с его

Реагент

А) O2

Б) KMnO4

В) Br2

Г) AgNO3 (NH4OH)

Вещество

1) бутин - 1

2) толуол

3) бутан

4) бензол

5) бутен - 1

В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо

2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q

1) понизить температуру

2) увеличить концентрацию SО3

3) увеличить концентрацию SО2

4) повысить температуру

5) увеличить давление

6) уменьшить давление

В7. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) азотной кислотой

2) водой

3) углекислым газом

4) хлоридом алюминия

5) железом

6) кислородом

В8. Пентен взаимодействует с

1) СО2

2) Н2

3) О2

4) НCl

5) KMnO4

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Са + Н3РО4 → Са3(РО4)2 + Н2

Определить окислитель и восстановитель

С2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения

метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан

С3. Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 320, если выход продукта реакции составил 90%?

С4. Плотность паров органического соединения по неону рав¬на 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молеку¬лярную формулу органического вещества.

Применим статистику Ферми-Дирака к описанию поведения электронов проводимости в металлах. Будем пользоваться моделью свободных электронов, согласно которой часть атомных электронов может свободно перемещаться по всему проводнику. Модель свободных электронов в металлах предполагает, что при образовании кристаллической решетки от атомов отщепляются некоторые слабее всего связанные с ними (валентные) электроны. Отщепленные электроны становятся общими для всех атомов и могут свободно перемещаться в кристалле. Именно эти электроны, в отличие от электронов, заполняющих внутренние электронные оболочки атомов, обеспечивают электропроводность металлов. Поэтому их называют электронами проводимости.

    Следует отметить, что электроны проводимости в металлах не являются, вообще говоря, абсолютно свободными и испытывают взаимодействие с ионами, находящимися в узлах кристаллической решетки. Однако в первом приближении этим взаимодействием можно пренебречь. Справедливость такого подхода подтверждается, в частности, высокой проводимостью металлов, что может иметь место только в случае достаточно свободного движения электронов внутри проводника. Таким образом, мы будем рассматривать идеальный газ свободных электронов, для которых металлический образец является потенциальной ямой (см. раздел 4.3).

    Рассмотрим поведение электронного газа при . В этом случае электроны располагаются на самых нижних доступных для них энергетических уровнях. Согласно запрету Паули в каждом состоянии может находится не более одного электрона, но т.к. электроны могут различаться проекцией спина , то на каждом энергетическом уровне будет находиться по два электрона с различной ориентацией спинов. Схематическое распределение электронов по энергетическим уровням показано на рис.6.10.

    Два электрона заполняют самое низшее энергетическое состояние. Третий и четвертый электроны находятся на первом возбужденном энергетическом уровне, следующая пара электронов - на втором

Рис.6.10

Рис. 6.10.

    возбужденном уровне и т.д. Если число электронов в металле равно , то при  будут заполнены первые  уровней с энергией . Все остальные уровни с энергией  будут свободны. Сравнивая полученный результат с распределением Ферми-Дирака при , приходим к выводу, что максимальная энергия электронов  совпадает с энергией Ферми .

    Следует отметить, что хотя энергия электронов в металле квантуется и энергетический спектр электронов является дискретным (см. (6.5)), уровни энергии расположены настолько плотно, что энергетический спектр электронов можно считать практически непрерывным (квазинепрерывным). Численные оценки, подтверждающие справедливость такого подхода, выполнены в задаче 6.5 .

    Найдем функцию распределения электронов проводимости по энергии. Плотность квантовых состояний для электронов в металле, т.е. число состояний, приходящихся на единичный энергетический интервал, согласно (6.29) имеет вид

Формула 6.51 (6.51)

    Произведение  на ширину энергетического интервала  определяет число состояний, приходящихся на интервал энергий от  до . Умножая это произведение на  , т.е. на вероятность заполнения данного энергетического состояния, находим число электронов , энергия которых лежит в интервале от  до  

Формула 6.52 (6.52)

    Интегрируя это выражение по энергии, получаем полное число свободных электронов в металле

Формула 6.53 (6.53)

    Выражения (6.52) и (6.53) удобно записывать не для полного числа электронов в металле , а для концентрации электронов  . С учетом вида  (6.51) получаем

Формула 6.54 (6.54)

    и

Формула 6.55 (6.55)

    Функция

Формула 6.56 (6.56)

    входящая в выражения (6.54) и (6.55), называется функцией распределения свободных электронов по энергиям. При  функция  имеет вид

Формула 6.57 (6.57)

    и распределение электронов по энергиям описывается выражением

Формула 6.58 (6.58)

    График зависимости функции распределения (6.57) от энергии при  приведен на рис. 6.11. Из физического смысла функции распределения следует, что площадь под кривой , численно равна концентрации свободных электронов в металле  .

Рис.6.11

Рис. 6.11.

    Отметим, что функции распределения играют в статистической физике очень важную роль. Так, например, если известна функция распределения частиц по энергиям , то можно найти среднее значение любой физической величины , зависящей от  . Оно определяется соотношением

Объяснение:

молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative). Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль

Молекула

Моле́кула — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы (например, инертных газов, ртути и т. п.). Причисление к молекулам одноатомных молекул, то есть свободных атомов, например одноатомных газов, приводит к совмещению понятий «молекула» и «атом».