Осторожности: Остора кно! ОСВЕЖИТЕЛЬ во
ОКЕАН
и ароматизации воздуха в жилых и
е для устранения неприятных запахов,
мещениях, ванных и туалетных комнатах,
оны 2-3 секунды, направляя струю вверх,
УХА СЕРИИ
а для курения.
ее 5%: сорбитанолеат, триэтиленгликоль,
а композиция, метилхлороизотиазолинОН,
пролинон, натрия нитрит; менее 30%,
Як пропан, бутан, изобутан; более 30%: Вода
именения: перед использованием
A B вертикальном положении распылять в
тру комнаты.
б) Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты.
в) Температура воспламенения — наименьшая температура вещества, при которой пары над поверхностью горючего вещества выделяются с такой скоростью, что при воздействии на них источника зажигания наблюдается воспламенение.
(сразу отмечайте лучший ответ ;) )
Химический знак - O
Относительная масса - Ar(O)=16
Химическая формула O2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
В соединениях кислород обычно двухвалентен
Нахождения в природе.
Кислород - самый распространенный химический элемент в земной коре. Воздух содержит 0,209 объемных долей, или 20.9% кислорода, что составляет приблизительно 1/5 по объему.
Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.
Получение кислорода.
Получение в лаборатории. В лаборатории кислород получают при разложение некоторых сложных кислород содержащих веществ:
2H2Oпостоянный ток>2H2 + O2
2H2O2оксид магнезий>2H2O + O2
2HgO t >2Hg + O2
Из курсов природоведения и ботаники вам известно, что кислород, выделяющийся в этих реакциях, можно собрать методом вытеснения воздуха или над водой.
Как вам известно, о заполнении сосуда кислородом можно судить по вспыхиванию тлеющей лучники.
Многие химические реакции ускоряются в присутствии некоторых веществ. Например, оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода H2O2. Если в пробирку поместить немного этого вещества и прилить разбавленный водный раствор пероксида водорода H2O2, то даже без нагревания начинается бурная реакция с выделением кислорода. После фильтрования смеси можно убедиться, что на фильтре остается столько же оксида марганца (IV), сколько его было взято. Оставшийся после реакции оксид марганца (IV) можно использовать вновь. Следовательно, оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода, но сам при этом не расходуется, думаю подойдет?