Осуществить цепочку хим превращений :
Р→ Р2О3→ Р2О5→ Н3РО4→ Са3(РО4)2→ Cа СL2→ AgC l
Пояснить : почему возможна каждая р-ция?
На основании типичных реакций основных классов неорганических веществ

ответ:   Дано:

m(техн. MgCO₃)=570г.

ω%(прим.)=15%

m(MgCO₃)-?

1. Определим массу примесей:

m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.

2. Определим массу чистого карбоната магния:

m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:

M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль

n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль

4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:

MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O

По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.

По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.

n(MgO)=5,77 моль

5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:

M(MgO)=24+16=40г./моль

m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г

6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.

Объяснение:

KOH + HCL = KCL + H₂O  (молекулярное уравнение - уравнивать в данном случае не нужно)

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + CL⁻ = K⁺ + CL⁻ + H2O  (ионное полное уравнение)

OH⁻ + H⁺ = H2O  (ионное краткое уравнение)

CuCl₂ + 2KOH = 2KCL + Cu(OH)₂  (молекулярное уравнение)

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CL⁻ + Cu(OH)₂   (ионное полное уравнение)

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (ионное краткое уравнение)

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCL₂ = 3BaSO₄↓ + 2ALCL₃ (молекулярное уравнение)

2Al³⁺ + 3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ + 6CL⁻ = 3BaSO₄↓ + 2AL³⁺ + 6CL⁻ (ионное полное уравнение)

3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓ (ионное краткое уравнение)