Осуществить превращение, определить реакции, записать возможные реакции в полной и сокращенной ионной форме S=SO2=H2SO3=NA2SO3
SO3=H2SO4=CuSO4

 То, что пишу в скобках рисуйте заместителями вверх типа С(СН3)
будет  СН3
           |
         - C-
а) предельный УВ - алкан

СН3-СН(Br)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3
б) это Алкин

СН3 - СН(СН3) - С = С - СН - СН(С2Н5) - СН3    
                                     |
                          C2H5- CH-CH3

В) ЭТО АЛКАДИЕН
                СН3  CH3
                 |        |
                CH2  CH2
                 |        |
CH2 = СH -C -   С     - С H= С H- СH3
                        |
                       CH2
                        |
                        CH3

Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–, Cl7+, O2–, H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.

Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:

В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.

Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.

Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).

В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).

Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.