Осуществить превращения: cus-h2s-so2-k2so3-baso3-so2

Дано:

m (Al) = 10,8 г;

Найти:

V (H2) - ?

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, - алюминий является амфотерным металлом, значит, легко вступит в реакцию и с кислотами, и с основаниями.

2) Находим количество алюминия, состоящее в 10,8 граммах металла:

n (Al) = m : M = 10,8 г : 27 г/моль = 0,4 моль;

3) Чтобы найти количество получившегося водорода, составляем логическое выражение:

если 2 моль Al дает при реакции 3 моль H2,

то 0,4 моль Al даст при реакции x моль H2,

тогда х = 0,4 * 3 : 2 = 0,6 моль.

4) Зная количество вещества, находим объем выделившегося в результате реакции водорода:

V (H2) = n * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л;

ответ: V (H2) = 13,44 литров.

Объяснение:

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.