Осуществить превращения этилен -> 1,2 дибромэтан->этилен->этан->хлорэтан

Ca(OH)2+K2CO3=>CaCO3 + 2KOH

Дано:

m(K2CO3)=64г.

+

m(Ca(OH)2)=17.4г

===================

m(CaCO3)-? P.S (CaCO3 яв-ся осадком белого цвета)

===================

По формуле n = m : M, найдем сначала кол-во вещ-ва Ca(OH)2, затем K2CO3:

1) n(Ca(OH)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль

2) n(K2CO3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль

Это задача на избыток и недостаток. Мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. Работать будем с недостатком.

0.235/1 = 0.235

0.5/1 = 0.5

Сравним полученные значения. То, что меньше - в недостатке.

0.235 меньше 0.5

Вывод: работаем с Ca(OH)2.

4) По пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:

х = 0.235

Значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль

5) Рассчитаем массу осадка.

m = M * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.

====================

ответ: 23.5 г

ответ: 22,76 г

Дано:

V(C₂H₅OH) = 200 мл

ω(C₂H₅OH)= 96%, или 0,96

ρ = 0,80 г/мл

Найти:

2m(CuSO₄)-?

Объяснение:

Находим массу р-ра этанола:

m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ = 200 мл*0,8 г/мл = 160 г

Находим массу этанола:

m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153,6 г

Находим массу и кол-во воды (М(Н₂О)= 18 г/моль):

m(H₂O) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(C₂H₅OH) = 160 г - 153,6 г = 6,4 г

n(H₂O) = m/M = 6,4 г/18 г/моль = 0,3556 моль

M(CuSO₄) = 160 г/моль

160 г CuSO₄ присоединяет 5 моль Н₂О

   х г  CuSO₄ присоединяет 0,3556 моль Н₂О

х = 11,3792 г - это одинарная масса сульфата меди(II)

2m(CuSO₄) = 11.3792 г*2 = 22,76 г

ответ: 22,76 г