Осуществить превращения MnO2-Cl2-HCl-ZnCl2-NaCl-AgCl
к уравнению 1 составьте электронный баланс
уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

П р и м е р 1. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 500 г 3 % раствора?

Д а н о :

т = 500 г

ω = 3 %

т ( х )= ?

т (Н20) = ?

Р е ш е н и е

т (х ) = m∗ω

100

; т ( х )=500 г∗3

100

= 1 5 г

Чтобы рассчитать массу воды, нужно из

общей массы раствора вычесть массу

растворенного вещества,

т (Н20) = т — т (х ); т (Н20) = 500 г —

15 г = 485 г.

ответ: для приготовления требуемого раствора следует взять 15 г соли и 485 г

воды.

9. Сульфат магния в виде раствора с массовой долей 25 % применяется при

гипертонической болезни. Какая масса этой соли необходима для приготовления 300 г

раствора?

10. Какие массы сахара и воды требуются для приготовления 250 г 10 % раствора?'

11. Раствор хлорида бария используется для осаждения из него сульфата бария,

используемого в рентгеноскопии. Какая масса хлорида бария требуется для

приготовления 50 г 0,5 % раствора?

12. Какую массу 5% раствора можно приготовить из 25 г сульфата меди (II). Какая

масса воды для этого необходима?

В лабораторной практике часто приходится иметь дело с кристаллогидратами —

солями, содержащими кристаллизационную воду, например, CuS04 • 5Н20, FeS04 • 7Н20

и т. д. При приготовлении растворов с использованием таких солей при расчете следует

учитывать кристаллизационную воду.

П р и м е р 2. Какую массу кристаллогидрата медного купороса CuS04 • 5Н20 надо

взять, чтобы получить

200 г 5 % раствора сульфата меди( I I ) ? Какая масса воды для этого потребуется?

Д а н о :

M (CuS04-5H20) = 250 г/моль

m = 200 г

ω = 5 %

М (CuS04) = 160 г/моль

Р е ш е н и е

Сначала находим массу сульфата меди (II), необходимую для приготовления раствора по формуле:

т ( x ) = m∗ω

100

;

т ( Сu S O4 )=200 г∗5

100

= 1 0 г ( Сu S O4 )

т (CuS04) = ?

т (CuS04*5H20) = ?

т (Н20) = ?

Далее следует определить массу кристаллогидрата

CuS04*5H20. При этом имеем в виду, что сульфат

меди (II) CuS04 входит в состав кристаллогидрата в

строго определенном массовом соотношении.

Чтобы его найти, надо вычислить массы:

т (CuS04-5H20) = 250 г/моль*1 моль = 250 г;

т (CuS04) = 160 г/моль*1 моль = 160 г.

(Расчет показывает, что масса в граммах любого

вещества, взятого в количестве 1 моль, численно

равна молярной массе, поэтому этот вс расчет не обязательно всякий раз записывать при

решении задачи. Важно помнить, что молярная масса

и масса — это разные величины, имеющие разное

наименование, и их нельзя путать)

Из пропорции видно, что

в 250 г CuS04-5H20 — 160 г CuS04

в m г CuS04-5H20 — 10 г CuS04

т (CuS04*5H20) =

250 г∗5 г

160 г

=1 5 , 6 г ( Сu S O4 *5H20)

Мы выяснили, что для приготовления 200 г

раствора CuS04 требуется 15,6 г медного купороса.

Определяем необходимую массу воды:

т (Н20) = 200 г — 15,6 г = 184,4 г.

ответ: для приготовления 5 % раствора CuS04

необходимо 15,6 г кристаллогидрата и 184,4 г воды.

13. Сульфат натрия используется в медицине как слабительное. Какая масса

кристаллогидрата Na2SO4*10H2O понадобится для приготовления 2 кг

Объяснение:

1.  Расчеты ведутся с таблицы Менделеева.

I  Mr(Са₃(РО₄)₂) = 3*40+2*(31+4*16) =  120 + 2*95 = 310

Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

II Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Mr (Al2(SO4)3) = 2* 26 + (32 + 16*4) * 3 = 52 + 288 = 340

2.

I BaCl2 + Na2SO4 →  BaSO4↓ (осадок) + 2NaCl -  обмен

CaO + 2HNO3 →  Ca(NO3)2 + H2O - замещение

II 2NaOH + H2SiO3→  Na2SiO3 + H2O - нейтрализация

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - замещение

3.

I H2O2

II  NO2

4.

I 5 грамм соли

:  W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 5/150*100% = 3,3%

II 10 грамм соли: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 10/150*100% = 6.67%

5.

I Na2SO4, CuCl2 ,Fe2O3, Zn(OH)2

II SO3, Fe(NO3)2, Ca(OH)2 , ZnCO3

6.

I Кислота - вещество, состоящее из катиона водорода и аниона кислотного остатка.

Реакция разложения  - химическая реакция, в которой из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

II Соль - сложное вещество, состоящее из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Реакция соединения - это реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

7.

I а) n(H2) = 180/2 = 90 моль

б) n(H2)=44,8/22,4=2 моль

II а) n(СaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

б) n(O2) = 89,6/22,4 = 4 моль

8.

I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

1) 2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + H2O = Mg(OH)2

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

9.

I 2Сr + Fe2O3 → 2Fe + Cr2O3  - замещение

2Na + Cl2 → 2NaCl  - присоединение

II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2  - замещение

N2+ O2→ 2NO - присоединение

Лист № 2

1.

I Mr ( C6H12O6

) = 12 *  6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180

II Mr ( Na2SO4) = = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142

2.

I Щелочь + кислота→соль+ вода  : NaOH + HCl = NaCl + H2O

Металл + кислота→соль + водород  : 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2

II Кислота + основание→соль + вода  : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Кислотный оксид + щелочь →соль + вода : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O

3.

I W (Fe2O3) = (112/160) * 100% = 70%

II W (Fe3O4) = (168/232) * 100% = 72%

4.

I 500 г / 100% = x  : 1%

x = 5 г

m(H2O) 500 г - 5 г = 495 г

II 1000 г / 100% = x : 1%

x = 10 г

m(H2O) = 1000 г - 10 г = 990 г

5.

I n(NaCl) = 585/58 = 10 моль

II n(MgCO3) = 840/84 = 10 моль

6.

I Серная кислота  - гидроксид калия, оксид бария,  цинк,  хлорид меди (II)

II Гидроксид натрия - азотная кислота, цинк (амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с основаниями), оксид фосфора(V),  хлорид меди (II)

7.

I 0,4 моль

II 0,3 моль

8.

I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция

1) S + O2 = SO2

2) SO2 + H2O = H2SO3

3) H2SO3 + Ca(OH)2 =  CaSO3 + H2O

II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция

1) Ca + O2 = CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + H2O

9.  

I N2+ 3H2→ 2NH3  - присоединение

Mg + 2HCl →MgCl2 + H2  - замещение

II 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3  - присоединение

2H2O→ 2 H2+O2 - разложение