Осуществить превращения (т.е. записать каждую реакцию, расставить коэффициенты), подписать название веществ, типов химических реакций, указать признаки реакций – выделение газа (его цвет. Запах), выпадение осадка (цвет), растворение осадка.
Например:
4Na + O2 = 2Na2O – реакция соединения, окислительно-восстановительная
Натрий кислород оксид натрия Основный оксид

Na = Na2O= NaOH = Na2CO3 = CaCO3= CaO = CaSO4 = BaSO4=BaO =BaCl2 = AgCl

Сравним воду и пероксид: НОН один атом водорода "грабит" электроны у атомов Н слабее, чем в пероксиде НООН два атома кислорода, значит ион Н+ легче отщепится в пероксиде, а значит у него кислотные свойства сильнее.
В молекуле метилфенола радикал фенил оттягивает на себя электроны у атома Н в радикале ОН, поэтому кислотные свойства проявляются сильнее всего.
У метилового спирта радикал СН3- отталкивает электроны, поэтому ион Н+ практически не может отщепиться - основные свойства, а в молекуле ацетона два радикала метила СН3- ещё сильнее отталкивают электрон в ОН.
Итак, по порядку: (СН3)2ОН; СН3ОН; Н2О; НООН; С6Н5(СН3)ОН

по первой ступени надо или нет?

Na2SO4 + 2H2O = 2NaOH + H2SO4 - по хорошему, процесс не протекает, среда нейтральная (7)

NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3 - аналогично, среда нейтральная (7)

Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH - среда щелочная (>7)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S - усиление гидролиза, процесс идёт до конца, среда нейтральная (7)

ZnCl2 + H2O = (ZnOH)Cl + HCl - среда кислая (<7)

Fe2S3 + H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S - усиление гидролиза, процесс идёт до конца, среда нейтральная (7)

Fe(NO3)3 + H2O = (FeOH)(NO3)2 + HNO3 - среда кислая (<7)

K2S + H2O = KHS + KOH - среда щелочная (>7)