Осуществить реакции
Этан - Этен - этил -. Бензол - нитробензол - анилин - нитрат фениламмония - анилин

Запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                            х л

                                      Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2 

                                      28 г            80 г                                                       44.8 л

 

Найдем массу чистого кремния:

 

                               96 г × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

 

m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

 

Найдем необходимое кол-во NaOH:

 

                       91,2 г ×  80 г

m(NaOH) =  ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH

                               28 г

 

Найдем объем водорода:

Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

 

               91,2 г ×  44.8 л

V(H₂) = = 145,92 л

                    28 г

 

 

 

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
    100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль
    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. 
Находим массовую долю кислоты в растворe
   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%