1 - В основном в виде соединений ( Более активные) и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные) 2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 3 - Металлы получаются в А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные) B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода) С Электролизом (Совместно с первым) 4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)
m ( MgO ) = 12,84 г
Объяснение:
Дано:
m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%
Найти:
m ( MgO ) - ?
Решение:
ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒
⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )
m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г
m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г
n = m / M
Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль
n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -
1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:
n ( MgO ) = 0,321 моль
m = n × M
M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль
m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет
3 - Металлы получаются в
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)