ОСУЩЕСТВИТЕ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ:
1.Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
2. P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
3. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
4.Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
5.N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4

На ионы диссоциируют сильные электролиты. Слабые электролиты на ионы соответственно не диссоциируют.

Сильными электролитами являются растворимые соли, растворимые основания, сильные кислоты.

Слабыми электролитами являются нерастворимые соли, нерастворимые основания, слабые кислоты, вода, оксиды, NH4OH, многие органические вещества.

Растворимость солей и оснований смотри в таблице растворимости, а сильные/слабые кислоты нужно запомнить.

Вот основные сильные кислоты:
H2SO4 - серная кислота
HNO3 - азотная кислота
HCl - соляная кислота

Bот основные слабые кислоты:
H2CO3 - угольная кислота
Н2SiO3 - кремниевая кислота

Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:
(NH4)2SO4;
Сa3(PO4)2;
CaCO3;
CaSiO3;
Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
H+ + OH - = H2O
NAOH = Na+ + OH-
H2SO4 = H+ + SO42-
HSO4- = H+ + SO42-
Степень окисления серы в сернистой кислоте;
-2;
+6;
+4;
0.
Сера и кислород по строению атома сходны:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
не завершенностью внешнего энергетического уровня.
Массовая доля серы в серной кислоте равна:
16,33%;
32,65 %;
39,02 %;
98%.

. Формула нитрита магния:
Mg(NO3)2;
Mg(NO2)2;
Mg3N2;
Mn(NO3)2.
Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
NaOH;
Mg;
BaCl2
Hg:.
Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
N2О3;
HNO3;
NF3;
NH4Cl
Аммиак не вступает во взаимодействие с:
кислородом;
водородом;
соляной кислотой;
водой;
Оксид серы реагировать с :
Н2О
СН4
Н3РО4
SO3.
В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество А .
В2. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого .
В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится .
В5 Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) KNO3 →
А) N2 + O2 + H2O
2) NH4NO3 →
Б) HNO3 + ZnSO4
3) Cu(NO3)2 + KOH →
В) KNO2 + O2↑
4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →
Г) ZnSO4 +H2 
Д) Cu(OH) + KNO3
С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 
H2SO4 (конц) + С => SO2 + CO2 + H2O
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии за первое полугодие
Вариант 2
Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
NaNO3;
KI;
NH4NO3;
BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;
Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
+5;
0;
-3;
-4;
Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
не завершенностью внешнего энергетического уровня.
Массовая доля азота в нитрате натрия равна
33%
16,5%
8,2%
49%
Формула сульфита кальция:
СaSO4;
CaS;
CaSO3;
CaS2O3;.
Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV);
с оксидом меди (II);
с карбонатом калия;
с гидроксидом железа;
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
SO2;
CuO;
OF2;
H2O:
Сероводород не взаимодействует:
с кислородом;
с водородом;
с хлоридом меди;
с нитратом свинца;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
с кислородом;
с водородом;
с серной кислотой;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А .
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится соответствии