1) D(по X)(Y) = M(Y) / M(X); X – водород, Y – высший оксид неизвестного элемента; M(Y) = D(по X)(Y) × M(X) M(высшего оксида неизвестного элемента) = 71 × 2 г/моль = 142 г/моль. 2)n(O) = 5 моль, т. к. общая формула высших оксидов 5 группы Э2O5, где Э – это элемент, а O – кислород. 3)M(элемента) = (M(высшего оксида неизвестного элемента) - M(O) × n(O)) / 2; M(элемента) = (142 г/моль - 16 г/моль × 5 моль) / 2 = (142 г/моль - 80 г/моль) / 2 = 31 г/моль, т.к в указанной выше формуле 2 атома элемента, значит нужно разделить на 2. 3)И так, неизвестный элемент 5 группы – Фосфор, т. к. именно у него атомная масса 31 г/моль. ответ: фосфор.
M(высшего оксида неизвестного элемента) = 71 × 2 г/моль = 142 г/моль.
2)n(O) = 5 моль, т. к. общая формула высших оксидов 5 группы Э2O5, где Э – это элемент, а O – кислород.
3)M(элемента) = (M(высшего оксида неизвестного элемента) - M(O) × n(O)) / 2;
M(элемента) = (142 г/моль - 16 г/моль × 5 моль) / 2 = (142 г/моль - 80 г/моль) / 2 = 31 г/моль, т.к в указанной выше формуле 2 атома элемента, значит нужно разделить на 2.
3)И так, неизвестный элемент 5 группы – Фосфор, т. к. именно у него атомная масса 31 г/моль.
ответ: фосфор.
m=250 г
CaHPO₄ + H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂
масса растворенного дигидрофосфата кальция в заданном растворе
m{Ca(H₂PO₄)₂}=m(a/(a+100))
по уравнению реакции
m{CaHPO₄}/M{CaHPO₄}=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=m{Ca(H₂PO₄)₂}/M{Ca(H₂PO₄)₂}
масса гидрофосфата кальция
m{CaHPO₄}=M{CaHPO₄}m{Ca(H₂PO₄)₂}/M{Ca(H₂PO₄)₂}
m{CaHPO₄}=M{CaHPO₄}m(a/(a+100))/M{Ca(H₂PO₄)₂}
m{CaHPO₄}=136*250*(1,5/(1,5+100))/234)= 2,15 г
аналогично масса фосфорной кислоты
m{H₃PO₄}=M(H₃PO₄)m(a/(a+100))/M{Ca(H₂PO₄)₂}
m(H₃PO₄)=98*250*(1,5/(1,5+100))/234)=1,55 г
Б) 2,15 г и 1,55 г