8.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите любую реакцию А или Б и укажите её тип.
Реакция соединения-реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ.
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
8.3. Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.
8.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ:
А) водород + азот → аммиак;
3H2+N2=2NH3
Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.
(CuOH)2CO3 + 4HBr → 2CuBr2 + CO2 + 3H2O
8.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите любую реакцию А или Б и укажите её тип.
Реакция соединения-реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ.
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
8.3. Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.
Fe⁰ + Cu⁺²SO4 → Cu⁰ + Fe⁺²SO4
Cu⁺²+ 2 e- → Cu⁰ (восстановле́ние)
Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окисление)
Відповідь:
Пояснення:
2)2AI+3H₂SO=AI₂(SO₄)₃+3H₂
AI₂O₃+3H₂SO=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+6H₂O
2AI+3CoSO₄=AI₂(SO₄)₃+3Co
3)Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2BaS + 2H₂O = Ba(HS)₂ + Ba(OH)2
4)Дано: m(Na)=10 g .
I. Запишемо рівняння реакції:
a) 2 Na + 2 HOH → 2 NaOH + H₂
За рівнянням видно, що реагент і продукт у співвідношенні, як 1:1.
Тобто, n(Na)=n(NaOH)
б) 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → 2 H₂O (l) + Na₂SO₄ (aq)
За рівнянням видно, що реагент і продукт у співвідношенні, як 2:1.
Тобто, 2n(NaOH)=n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Na)=10/23=0.43 моль
n(Na)=n(NaOH) =0.43 моль
n(Na₂SO₄) =2*n(NaOH)=n(H₂SO₄)=2*0.43=0.86 моль
m(Na₂SO₄)=0,86*142=122.12 g