Добрый день! Давайте разберем оба вопроса по порядку.
Вопрос 2:
У нас есть раствор карбоната аммония массой 0,96 г, объемом 50 мл и необходимо найти молярную концентрацию эквивалента раствора. Для начала, нам нужно найти количество вещества карбоната аммония в этом растворе.
Мы можем использовать формулу:
масса = молярная масса * количество вещества
Молярная масса карбоната аммония (NH4)2CO3 равна 96 г/моль (взята из таблицы молярных масс элементов). Подставляя значения в формулу, мы получаем:
0,96 г = 96 г/моль * количество вещества
Теперь нам нужно решить это уравнение относительно количества вещества:
количество вещества = 0,96 г / 96 г/моль
количество вещества = 0,01 моль
Затем мы должны найти объем раствора карбоната аммония в литрах:
объем = 50 мл * 1 л / 1000 мл
объем = 0,05 л
Теперь, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора, мы можем использовать формулу:
молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
1. Для решения первого вопроса, необходимо определить электронегативность каждого элемента из предложенных рядов. Электронегативность - это способность атома атома притягивать электроны в химической связи. Чем выше электронегативность элемента, тем сильнее он притягивает электроны.
а) C (углерод) имеет электронегативность 2.5, N (азот) - 3.0, F (фтор) - 3.98. Значит, электронегативность элементов увеличивается от C до F.
б) Br (бром) имеет электронегативность 2.96, Cl (хлор) - 3.16, F (фтор) - 3.98. Здесь также электронегативность элементов увеличивается от Br до F.
в) Be (бериллий) имеет электронегативность 1.57, Mg (магний) - 1.31, Ca (кальций) - 1.00. В этом ряду электронегативность элементов убывает от Be до Ca.
Итак, выбирая ряд с зростанням електронегативності елементів, выбираем ряд б): Br, Cl, F.
2. Для определения, какие из формул речовин имеют ионную связь, необходимо знать, какие элементы способны образовывать ионы при образовании соединений. Ионная связь образуется между металлами и неметаллами, при которой металл отдает электроны и становится положительно заряженным ионом, а неметалл принимает электроны и становится отрицательно заряженным ионом.
K (калий) и Br (бром) образуют ионную связь, так как калий (металл) отдает электрон, становясь положительно заряженным ионом K+, а бром (неметалл) принимает это электрон, становясь отрицательно заряженным ионом Br-. Формула KBr соответствует этой реакции и является соединением с ионной связью.
Br2 (дибром) не образует ионную связь, так как в данном случае бром не принимает электроны и не образует ионы. Это молекулярное соединение.
SO3 (триоксид серы) не образует ионную связь, так как сера не принимает электроны и не образует ионы. Это также молекулярное соединение.
Итак, из указанных формул речовин, только формула KBr образует соединение с ионной связью.
3. Для заполнения пропусков в схемах необходимо использовать заряды ионов для каждого элемента.
а) S (сера) имеет 6 электронов во внешней оболочке. Чтобы образовать ион S2-, сера должна получить 2 электрона. Таким образом, заполняем пропуск: S + 2e- → S2-.
б) Al (алюминий) имеет 3 электрона во внешней оболочке. Чтобы образовать ион Al3+, алюминий должен отдать все эти электроны. Таким образом, заполняем пропуск: Al - 3e- → Al3+.
в) Fe3+ (железо(III) ион) имеет заряд +3. Для того чтобы получить Fe2+ (железо(II) ион), железо должно получить один электрон. Таким образом, заполняем пропуск: Fe3+ + e- → Fe2+.
4. Чтобы составить формулы солей, утворенных данными ионами, нужно узнать заряд каждого иона и использовать принцип электронейтральности.
Li+ (литій катіон) имеет заряд +1.
Ba2+ (барій катіон) имеет заряд +2.
Cr3+ (хром(III) катіон) имеет заряд +3.
NO-3 (нітрат аніон) имеет заряд -1.
HCOO- (форміат аніон) имеет заряд -1.
SO2-4 (сульфат аніон) имеет заряд -2.
Используя принцип электронейтральности, составим формулы солей:
LiNO3 (літій нітрат).
Ba(NO3)2 (барій нітрат).
Cr(HCOO)3 (хром(III) форміат).
Li2SO4 (літій сульфат).
5. Речовины, молекулы которых способны образовывать водородные связи, должны содержать водородные атомы, которые могут образовывать взаимодействие с электронными парами других атомов.
СО2 (двуокись вуглецю) не содержит водорода и не способно образовывать водородные связи.
NH3 (аміак) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
SCl4 (тетрахлорид сірки) не содержит водорода и не способно образовывать водородные связи.
СH3OH (метанол) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
H2SO4 (сірчана кислота) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
Н2 (молекулярный водород) уже сам является молекулой, образованной взаимодействием атомов водорода.
O3 (озон) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
Итак, речовины NH3, СH3OH, H2SO4 и O3 способны образовывать водородные связи.
Вопрос 2:
У нас есть раствор карбоната аммония массой 0,96 г, объемом 50 мл и необходимо найти молярную концентрацию эквивалента раствора. Для начала, нам нужно найти количество вещества карбоната аммония в этом растворе.
Мы можем использовать формулу:
масса = молярная масса * количество вещества
Молярная масса карбоната аммония (NH4)2CO3 равна 96 г/моль (взята из таблицы молярных масс элементов). Подставляя значения в формулу, мы получаем:
0,96 г = 96 г/моль * количество вещества
Теперь нам нужно решить это уравнение относительно количества вещества:
количество вещества = 0,96 г / 96 г/моль
количество вещества = 0,01 моль
Затем мы должны найти объем раствора карбоната аммония в литрах:
объем = 50 мл * 1 л / 1000 мл
объем = 0,05 л
Теперь, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора, мы можем использовать формулу:
молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
Подставляем значения:
молярная концентрация = 0,01 моль / 0,05 л
молярная концентрация = 0,2 моль/л
Таким образом, ответом на вопрос 2 является 1) 0,2.
Вопрос 3:
У нас есть раствор сульфата меди (II) массой 0,001 г/мл, объемом 200 мл и мы должны найти количество соли (сульфата меди) в молях.
Начнем с нахождения массы соли в растворе:
масса = титр * объем
масса = 0,001 г/мл * 200 мл
масса = 0,2 г
Теперь мы можем использовать формулу, которую использовали в предыдущем вопросе, чтобы найти количество вещества сульфата меди (II):
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса сульфата меди (II) CuSO4 равна 159,6 г/моль. Подставляя значения, мы получаем:
количество вещества = 0,2 г / 159,6 г/моль
количество вещества = 0,001255 моль
Таким образом, ответом на вопрос 3 является 2) 1,25-10-3.
Надеюсь, моя пошаговая разборка была понятной и полезной. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
а) C (углерод) имеет электронегативность 2.5, N (азот) - 3.0, F (фтор) - 3.98. Значит, электронегативность элементов увеличивается от C до F.
б) Br (бром) имеет электронегативность 2.96, Cl (хлор) - 3.16, F (фтор) - 3.98. Здесь также электронегативность элементов увеличивается от Br до F.
в) Be (бериллий) имеет электронегативность 1.57, Mg (магний) - 1.31, Ca (кальций) - 1.00. В этом ряду электронегативность элементов убывает от Be до Ca.
Итак, выбирая ряд с зростанням електронегативності елементів, выбираем ряд б): Br, Cl, F.
2. Для определения, какие из формул речовин имеют ионную связь, необходимо знать, какие элементы способны образовывать ионы при образовании соединений. Ионная связь образуется между металлами и неметаллами, при которой металл отдает электроны и становится положительно заряженным ионом, а неметалл принимает электроны и становится отрицательно заряженным ионом.
K (калий) и Br (бром) образуют ионную связь, так как калий (металл) отдает электрон, становясь положительно заряженным ионом K+, а бром (неметалл) принимает это электрон, становясь отрицательно заряженным ионом Br-. Формула KBr соответствует этой реакции и является соединением с ионной связью.
Br2 (дибром) не образует ионную связь, так как в данном случае бром не принимает электроны и не образует ионы. Это молекулярное соединение.
SO3 (триоксид серы) не образует ионную связь, так как сера не принимает электроны и не образует ионы. Это также молекулярное соединение.
Итак, из указанных формул речовин, только формула KBr образует соединение с ионной связью.
3. Для заполнения пропусков в схемах необходимо использовать заряды ионов для каждого элемента.
а) S (сера) имеет 6 электронов во внешней оболочке. Чтобы образовать ион S2-, сера должна получить 2 электрона. Таким образом, заполняем пропуск: S + 2e- → S2-.
б) Al (алюминий) имеет 3 электрона во внешней оболочке. Чтобы образовать ион Al3+, алюминий должен отдать все эти электроны. Таким образом, заполняем пропуск: Al - 3e- → Al3+.
в) Fe3+ (железо(III) ион) имеет заряд +3. Для того чтобы получить Fe2+ (железо(II) ион), железо должно получить один электрон. Таким образом, заполняем пропуск: Fe3+ + e- → Fe2+.
4. Чтобы составить формулы солей, утворенных данными ионами, нужно узнать заряд каждого иона и использовать принцип электронейтральности.
Li+ (литій катіон) имеет заряд +1.
Ba2+ (барій катіон) имеет заряд +2.
Cr3+ (хром(III) катіон) имеет заряд +3.
NO-3 (нітрат аніон) имеет заряд -1.
HCOO- (форміат аніон) имеет заряд -1.
SO2-4 (сульфат аніон) имеет заряд -2.
Используя принцип электронейтральности, составим формулы солей:
LiNO3 (літій нітрат).
Ba(NO3)2 (барій нітрат).
Cr(HCOO)3 (хром(III) форміат).
Li2SO4 (літій сульфат).
5. Речовины, молекулы которых способны образовывать водородные связи, должны содержать водородные атомы, которые могут образовывать взаимодействие с электронными парами других атомов.
СО2 (двуокись вуглецю) не содержит водорода и не способно образовывать водородные связи.
NH3 (аміак) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
SCl4 (тетрахлорид сірки) не содержит водорода и не способно образовывать водородные связи.
СH3OH (метанол) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
H2SO4 (сірчана кислота) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
Н2 (молекулярный водород) уже сам является молекулой, образованной взаимодействием атомов водорода.
O3 (озон) содержит водородные атомы, которые могут образовывать водородные связи.
Итак, речовины NH3, СH3OH, H2SO4 и O3 способны образовывать водородные связи.