С3H8 + Cl2 на свету = C3H7Cl + HCl С3H8 + HO-NO2 ПРИ t, H2SO4 = C3H7NO2 + H2O С3H8 + 2NO2 ПРИ t = C3H7NO2 + HNO2 С3H8 + HO-SO3H ПРИ t = C3H7SO3H + H2O С3H8 ПРИ t = CH4 + C2H4 С3H8 ПРИ t, давление никель= C3H6 + H2 Пропа́н, C3H8 — органическое вещество класса алканов. Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов. Химические свойства аналогичны свойствам других представителей ряда алканов (дегидрирование, хлорирование и т. д. ) Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объемных концентрациях .В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с уксусной кислотой. Показатель Пропан Бутан (нормальный) Молекулярная масса 44,10 Плотность жидкой фазы при нормальных условиях, кг/м3 510 Плотность газовой фазы, кг/м3: при нормальных условиях 2,019 при температуре 15°С 1,900 Удельная теплота испарения, кДж/кг 484,5 Теплота сгорания низшая: в жидком состоянии, МДж/л 65,6 в газообразном состоянии, МДж/кг 45,9 в газообразном состоянии, МДж/м3 85,6 Октановое число 120 Пределы воспламеняемости в смеси с воздухом при нормальных условиях, % 2,1–9,5 Температура самовоспламенения, °С 466 Теоретически необходимое для сгорания 1 м3 газа количество воздуха, м3 23,80 Коэффициент объемного расширения жидкой фракции, % на 1°С 0,003 Температура кипения при давлении 1 бар, °С -42,1 NaOH+CH3COOH→(t)2Na2CO3+CH4↑ Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен. Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.