Осуществите следующие превращения и назовите продукты реакции:
C 6 H 6 → C 6 H 5 -СН(СН 3 ) 2 → C 6 H 5 OH → C 6 H 2 Br 3 OH →C 6 H 2 Br 3 ONa
кумол

1. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления.
 +1-1              0                                        +1-1                 
NaCl ионная, F2ковалентно-неполярная, HClковалентно-полярная,
 +1+6-2                                    0                          +1-2                                 +1+5-2
 H2SO4ковалентно-полярная, Al металлическая, p2o ковалентно-полярная, K3PO4 ионная,
+1+4-2
H2CO3ковалентно-полярная.
2)Реакция - №1- окислительно-восстановительная, №3 - реакция ионного обмена.
Na        Na2O       NaOH          Mg(OH)2
4Na+O2=2Na2O
Na(в степени 0) -1e Na(в степени +1)      4      Na вос-тель за счет Na( в степ. 0) ок-ся
O2(в степени 0) +4e 2O (в степени -2)    1      O2 ок-тель за счет O( в степ. 0) вос-ся
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2

1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,S элемент.

степень окисления +1 в соединениях, Fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e

 2 Бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1

электронная формула  B +5 )2e  )3e   1S(2) 2S(2) 2p(1) p-элемент

3.Ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы

строение атома Hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e  d-элемент

степень окисления +2

4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .

схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e 

 степень окисления +4, +2.

в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.

в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают