Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л
Объяснение: 0 +1
4 Li + O2 = Li2O Li - e = Li окисление
0 -2
O2 +4e = 2O восстановление
При окислении лития кислородом образуется оксид лития
0 +1
6 Li + N2 = 2 Li3N Li - e = Li окисление
0 - 3
N2 +6e = 2N восстановление
Продукт нитрид лития
2Li + S = Li2S Li - e = Li окисление
0 -2
S + 2e = S восстановление
2Li + Cl2 = 2LiCl Li - e = Li окисление
0 -1
Сl2 + 2e = 2Cl восстановление
Продукт хлорид лития
2 Li + 2 C = Li2C2 Li - e = Li окисление
0 - 4
C + 4e = C восстановление
Продукт ацетиленид лития имеет строение Li - C ≡ C - Li
2Li + H2 = 2LiH Li - e = Li окисление
0 -1
H2 + 2e = 2H восстановление
Продукт гидрид лития
0 +2
2Mg + O2 = 2MgO Mg - 2e = Mg
0 -2
O2 +4e = 2O восстановление
Продукт оксид магния 0 +2
3 Mg + N2 = Mg3N2 Mg - 2e = Mg окисление
0 - 3
N2 +6e = 2N восстановление
Продукт нитрид магния 0 +2
Mg + S = MgS Mg - 2e = Mg окисление
0 -2
S + 2e = S восстановление
Продукт сульфат магния 0 +2
Mg + Cl2 = MgCl2 Mg - 2e = Mg окисление
0 -1
Сl2 + 2e = 2Cl восстановление
Продукт хлорид магния
0 +2
Mg + C = MgC2 Mg - 2e = Mg окисление
0 - 4
C + 4e = C восстановление
Продукт ацетиленид магния имеет строение С ≡ С
Mg
0 +2
Mg + H2 = MgH2 Mg - 2e = Mg окисление
0 - 1
H2 + 2e = 2H восстановление
Продукт гидрид магния
0 + 8/3
3Fe + 2 O2 = Fe3O4 3 Fe - 8e = Fe3 окисление
0 -2
O2 +4e = 2O восстановление
Продукт железная окалина
0 +1
6Fe + N2 = 2 Fe3N 6Fe - 6 = 6Fe окисление
0 - 3
N2 +6e = 2N восстановление
Продукт нитрид железа
0 +2
Fe + S = FeS Fe - 2e = Fe окисление
0 -2
S + 2e = S восстановление
Продукт сульфид железа
0 +3
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Fe - 3e = Fe окисление
Сl2 + 2e = 2Cl восстановление
Продукт хлорид железа (III)
0 +1
3Fe + C = Fe3C 3Fe - e = Fe3 окисление
0 - 3
C + 3e = C
Продукт карбид железа (цементин)
6,72 л водорода
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л