А) Сера из степени окисления +4, превратилась в +6, отдала 2 электрона – восстановитель Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель. Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель. в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель. Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель. г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель. Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель
Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель
б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель.
Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель.
в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель.
Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель.
г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель.
Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель
1. MnO2 , SiO2 , Cl2O7 , Ag2O , Al2O3
2. LiBr:
W(Li) = 7 / (7+80) = 7/87= 0.0804 = 8.04 %
W(Br) = 100% - 8.04& = 91.96%
MnO2:
W(Mn) = 55 / (55 + 16*2) = 55 / 87 = 0.6321 = 63.21%
W(O) = 100% - 63.21% = 36.79%
H2S:
W(S) = 32 / (32+1*2) = 32/34 = 0.9411 = 94.11%
W(H) = 100% - 94.11% = 5.89%
3. 2Mg + O2 = 2MgO - присоединения
непонятно что написано дальше, набор символов без смысла .
4. m(Zn с примесями) = 650 g
W(примесей) = 20%
V(H2) - ?
m(Zn чистого) = 650 - 650*0.2 = 520 g
n(Zn) = 520 / 65 = 8 mol
8 mol x mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 mol 1 mol
1:8 = 1:x
x = 8
V(H2) = 8 * 22.4 = 179.2 l
ответ: 179.2 l .