ОТ 1.Составьте формулы солей: силикат натрия, сульфат бария, хлорид железа (3), фосфат алюминия, нитрат цинка, сульфид магния,
нитрат калия, сульфат кальция, карбонат железа (2), фосфат натрия, нитрат бария, хлорид алюминия, силикат натрия.
фосфат железа (3), карбонат цинка, силикат магния, нитрат серебра, сульфит кальция, сульфид железа (3), хлорид кальция.
силикат железа (3),фосфат лития, нитрат цинка, сульфид серебра, сульфат хрома (3), карбонат кальция, нитрит меди. Подчеркните формулы растворимых солей.

2. Выпишите последовательно формулы а)оксидов б)кислот в)оснований г)солей: FeSO4, CaO, HBr, NaNO3, Fe(OH)3, H3PO4, KOH, P2O5, HNO3, CaCO3. Назовите все вещества.

Химическая формула — H2S

Тип хим связи: ковалентный неполярный

 

Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Хим св-ва: Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

H2S → HS− + H+ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:

3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

Na+2H2O--->2NaOH+H2 водород выделяется, следовательно 2,8л это объем водородаюпишешь под натрием и водородом по 1молю. Следом находишь количество вещества водорода(ню),т.е. объем водорода делишь на молярный объем 22,4л/моль получается 0,125моль (H2) наверху пишешь над ним. в дальнейшем по уравнению реакции находишь (ню )Na=c (ню)H2=0,125моль.А массу находишь через моли натрия и молярную массу, т.е. 0,125 моль*23г/моль=2,875г.

ответ: кол-во вещества натрия=0,125моль; масса натрия равна 2,875г