Отметь общие формулы, которые соотвествуют высшему оксиду и водородному соединению элемента N15: RO3 , R2O5 , R2O3 , R2O RH2, RH3, RH4 , RH.

n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль

Молярная концентрация:

C = n/V = 0,05/0,1 = 0,5 моль/л = 0,5 М раствор



По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 =  1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:

pH = -lg[H+] = -lg1 = 0

При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда

m(раствора H2SO4) = 100*1,03 = 103 г

w (H2SO4) = 4.9*100/103 = 4,76 %

ответ: C = 0.5М, w = 4,76%, pH = 0.

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль