Оксид железа(II) в отличие от оксида железа(III) взаимодействует с раствором 1) сульфат калия 2)хлорид магния 3) соляной кислоты , но не реагирует с 1) хлороводарода 2) гидроксидом калия 3) раствором сероводорода
Алюміній – активний метал, проте через шар міцної оксидної плівки його активність мало помітна. Алюміній не реагує з водою, на поверхні металу – щільна плівка оксиду. Плівку оксиду можна видалити лугом. Коли плівка розчиняється, метал починає бурхливо реагувати з лугом, виділяється водень.
2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑
Перевіримо, чи діятиме вода на звільнений від оксидної плівки алюміній. Видалимо луг і промиємо поверхню металу. Вільний від оксидної плівки алюміній реагує з водою. Виділяється водень і утворюється нерозчинний алюміній гідроксид.
2Al + 6H2O = 2AlOH3↓ + 3H2↑
Ми побачили, що якщо порушити щільну оксидну плівку алюмінію, він легко руйнується навіть у воді. Тому алюмінієвий посуд не рекомендується чистити засобами, що містять луг, так як при цьому алюмінієві вироби втрачають привабливість, а в посуді з алюмінію швидко утворюються дірки.
Сначала посчитаем сколько соли есть в двух растворах. Раствор Саши Считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм. Раствор Маши Считаем массу сульфата меди m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм. Вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс. Соль Маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода. Считаем молекулярную массу кристаллогидрата M(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160. Поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм. Вывод: если упрощенно смотреть на задачу, то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли Саши = 8 грамм, а масса соли Маши = 12,5 грамм.
Алюміній – активний метал, проте через шар міцної оксидної плівки його активність мало помітна. Алюміній не реагує з водою, на поверхні металу – щільна плівка оксиду. Плівку оксиду можна видалити лугом. Коли плівка розчиняється, метал починає бурхливо реагувати з лугом, виділяється водень.
2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑
Перевіримо, чи діятиме вода на звільнений від оксидної плівки алюміній. Видалимо луг і промиємо поверхню металу. Вільний від оксидної плівки алюміній реагує з водою. Виділяється водень і утворюється нерозчинний алюміній гідроксид.
2Al + 6H2O = 2AlOH3↓ + 3H2↑
Ми побачили, що якщо порушити щільну оксидну плівку алюмінію, він легко руйнується навіть у воді. Тому алюмінієвий посуд не рекомендується чистити засобами, що містять луг, так як при цьому алюмінієві вироби втрачають привабливість, а в посуді з алюмінію швидко утворюються дірки.
Раствор Саши
Считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм.
Раствор Маши
Считаем массу сульфата меди m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм.
Вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс.
Соль Маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода.
Считаем молекулярную массу кристаллогидрата M(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160.
Поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм.
Вывод: если упрощенно смотреть на задачу, то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли Саши = 8 грамм, а масса соли Маши = 12,5 грамм.