Отметь символы химических элементов, которые в соединениях проявляют и положительные, и отрицательные степени окисления: Варианты ответов:
Ca
P
F
Cl
Mn
Запиши максимальное значение степени окисления для хлора.
ответ запиши, например, так: +5.
Определи минимальную отрицательную степень окисления для брома:
ответ запиши, например, так: –4.
Отметь схему процесса восстановления:
H0−1e→H+1
S0+2e→S−2
Mn0−2e→Mn+2
C−4−4e→C0
Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Si+4+4e−→Si0.
Запиши ответ в именительном падеже.
Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:
превращения положительной частицы в нейтральную
образования общих электронных пар
отдачи электронов атомом
притяжения положительных и отрицательных ионов
Выбери, какое из утверждений верно для реакции:
4Al+3O2=2Al2O3+Q.
Реакция происходит с выделением тепла
Не происходит изменение энергии
Такой тепловой эффект имеют все реакции
Энергия не изменяется
Укажи утверждение и схему реакции, верные для уравнений окислительно-восстановительных реакций
(несколько вариантов ответа):
AM+B=AB+M
происходит только процесс восстановления
TB+CF=TC+BF
восстановитель отдаёт электроны окислителю
Укажи все верные формулы и (или) названия веществ-восстановителей
(несколько вариантов ответа):
Br2
Na
фосфор
цинк
ВСем КТО ХОРОШО ЗНАЕт химию
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
NH3 + H2O -> NH4OH
NH4Cl + AgNO3 -> NH4NO3 + AgCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) 16 г Х л
NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O
n = 1 моль n=1 моль
M = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г V = 22,4 л
16 г NaOH - Х л NH3
40 г NaOH - 22,4 л NH3
V(NH3) = 16 * 22,4 / 40 = 8,96 л
Объяснение:
1. б
2. а
3. в
4. б
5. а
6. в
7. А) P2O5 + 6NaOH →2 Na3PO4 + 3H2O
Б) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
В) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Г) SO3 + CaO → CaSO4
8. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
2Na^(+1) + SO3^(2-) + 2H^(+1) + 2Cl(^-1) → 2Na^(+1) + 2Cl^(-1) + SO2 + H2O
SO3^(2-) + 2H^(+1) → SO2 + H2O
9. S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
электронный баланс для второго:
S^(+4) - 2e → S^+6 окисление, восстановитель
O2^(0) + 4e → 2O^(-2) восстановление, окислитель
10. SiO2 + 2C → Si + 2CO
n(SiO2) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
n(C) = m/M = 6/12 = 0,5 моль
m(Si) = n*M = 0,2*28 = 5,6 г.