1) Обчислюємо кільксть речовини калій гідроксиду, за формулою:
n = m / Mr
( Mr ( KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 )
n ( KOH ) = 11,2 / 56 = 0,2 моль
2) Запишемо рівняння реакції:
KOH + HNO3 —> KNO3 + H2O
Співвідношення коефіціентів калій гідроксиду та солі, що утворилася - калій нітрату — 1 : 1, тобто кількість речовини калій нітрату буде так аж сама, як у калій гідроксиду:
m ( KNO3 ) = 20,2 г
Дано:
m ( KOH ) = 11,2 г
Знайти:
m ( солі ) - ?
Рішення:
1) Обчислюємо кільксть речовини калій гідроксиду, за формулою:
n = m / Mr
( Mr ( KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 )
n ( KOH ) = 11,2 / 56 = 0,2 моль
2) Запишемо рівняння реакції:
KOH + HNO3 —> KNO3 + H2O
Співвідношення коефіціентів калій гідроксиду та солі, що утворилася - калій нітрату — 1 : 1, тобто кількість речовини калій нітрату буде так аж сама, як у калій гідроксиду:
n ( KNO3 ) = 0,2 моль
3) Обчислюємо масу калій нітрату, за формулою:
m = n • Mr
( Mr ( KNO3 ) = 39 + 14 + 16 • 3 = 101 )
m ( KNO3 ) = 0,2 • 101 = 20,2 г
Відповідь:
m ( KNO3 ) = 20,2 г
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления