Относительная молекулярная масса летучего соединения с водородом неметалла IVA группы равна 32. Определи неметалл. Запиши название элемента в именительном падеже.
по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами
-диссоциация кислот
CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)
-образование солей:
к.к. подобно неорганическим вступают в реакции
с металлами до водорода
2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)
с основаниями(реакция нейтрализации)
C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O
с основными и амфотерными оксидами
2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O
с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими
2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)
так и органическими
CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH
2.реакции с разрывом связи С-О
-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)
-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора)
-межмолукулярная дегидратация
3.реакции с участием УВ радикала
4.реакции с участием двойной связи С=О
-восстановление(гидрирование)
5.горение
-в кислороде с образование воды и углекислого газа
2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли
двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры
специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты
1)
1.реакции с разрывом связи О-Н
по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами
-диссоциация кислот
CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)
-образование солей:
к.к. подобно неорганическим вступают в реакции
с металлами до водорода
2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)
с основаниями(реакция нейтрализации)
C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O
с основными и амфотерными оксидами
2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O
с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими
2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)
так и органическими
CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH
2.реакции с разрывом связи С-О
-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)
-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора)
-межмолукулярная дегидратация
3.реакции с участием УВ радикала
4.реакции с участием двойной связи С=О
-восстановление(гидрирование)
5.горение
-в кислороде с образование воды и углекислого газа
2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли
двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры
специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты
3)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl
CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl
ответ:
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;