3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
ответ:
объяснение:
ниже представлена таблица абсолютной и относительной влажности воздуха.
относительная влажность 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
температура воздуха, c абсолютная влажность, г/м3
точка росы, c
50 8,3 16,6 24,9 33,2 41,5 49,8 58,1 66,4 74,7 83
8 19 26 32 36 40 43 45 48 50
45 6,5 13,1 19,6 26,2 32,7 39,3 45,8 52,4 58,9 65,4
4 15 22 27 32 36 38 41 43 45
40 5,1 10,2 15,3 20,5 25,6 30,7 35,8 40,9 46 51,1
1 11 18 23 27 30 33 36 38 40
35 4 7,9 11,9 15,8 19,8 23,8 27,7 31,7 35,6 39,6
-2 8 14 18 21 25 28 31 33 35
30 3 6,1 9,1 12,1 15,2 18,2 21,3 24,3 27,3 30,4
-6 3 10 14 18 21 24 26 28 30
25 2,3 4,6 6,9 9,2 11,5 13,8 16,1 18,4 20,7 23
-8 0 5 10 13 16 19 21 23 25
20 1,7 3,5 5,2 6,9 8,7 10,4 12,1 13,8 15,6 17,3
-12 -4 1 5 9 12 14 16 18 20
15 1,3 2,6 3,9 5,1 6,4 7,7 9 10,3 11,5 12,8
-16 -7 -3 1 4 7 9 11 13 15
10 0,9 1,9 2,8 3,8 4,7 5,6 6,6 7,5 8,5 9,4
-19 -11 -7 -3 0 1 4 6 8 10
5 0,7 1,4 2 2,7 3,4 4,1 4,8 5,4 6,1 6,8
-23 -15 -11 -7 -5 -2 0 2 3 5
0 0,5 1 1,5 1,9 2,4 2,9 3,4 3,9 4,4 4,8
-26 -19 -14 -11 -8 -6 -4 -3 -2 0
-5 0,3 0,7 1 1,4 1,7 2,1 2,4 2,7 3,1 3,4
-29 -22 -18 -15 -13 -11 -8 -7 -6 -5
-10 0,2 0,5 0,7 0,9 1,2 1,4 1,6 1,9 2,1 2,3
-34 -26 -22 -19 -17 -15 -13 -11 -11 -10
-15 0,2 0,3 0,5 0,6 0,8 1 1,1 1,3 1,5 1,6
-37 -30 -26 -23 -21 -19 -17 -16 -15 -15
-20 0,1 0,2 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9
-42 -35 -32 -29 -27 -25 -24 -22 -21 -20
-25 0,1 0,1 0,2 0,2 0,3 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6
-45 -40 -36 -34 -32 -30 -29 -27 -26 -25
1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).
2)Молярная масса находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.
3)Экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.
4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.
5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса
6)D(вещ-ва) = M/M(г)
D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2
D(O2) = M/32
D(воздуха) = M/29
D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.
7)1) Взаимодействует с металлами
2)С неметаллами
3)Со сложными веществами
8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O
Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO
Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.
Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.
9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),
11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные
12)Основные:
1) С кислотными оксидами
С водой
С кислотами
Кислотные:
С основными оксидами
с расторимыми основаниями
с солями
13)1)С индикаторами
2)С металлами (до водорода)
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами
4)с основными и амфотерными оксидами
14) Получение:1. Реакция металла с водой.
2)Реакции с водой основных оксидов
3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3