Относительная плотность органического соединения по гелию равна 14. Вещество содержит 85,71 % углерода и 14,29 % водорода. Определи молекулярную формулу этого вещества и внеси в пустые ячейки индексы. (В расчётах округляй результат до целых.)

Схема гальванического элемента (ГЭ):

С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. 
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". 
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:

Катодный процесс:

На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС= В (Вольт)
Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:
 ЭДС=
ЭДС= В (Вольт)
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)