Be 1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа 2) Z=+4 P=4 e=4 n=9-4=5 Ar(Be)=9 3) 2e2e 1s22s2 степень окисления +2 4) металл амфотерный 5)BeO-амфотерный, оксид берилия, Be(OH)2-амфотерное основание-гидроксид берилия, летучего водородного соединения нет! 6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет. Li2O основный, BeO амфотерный, B2O3 кислотный MgO- основный.
Фосфор 1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа 2) Ar(P)=31 Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16 3)2e 8e 5 e 1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая) 4)неметалл 5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС 6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S. P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2 P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5
1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа
2) Z=+4 P=4 e=4 n=9-4=5 Ar(Be)=9
3) 2e2e 1s22s2 степень окисления +2
4) металл амфотерный
5)BeO-амфотерный, оксид берилия, Be(OH)2-амфотерное основание-гидроксид берилия,
летучего водородного соединения нет!
6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет.
Li2O основный, BeO амфотерный, B2O3 кислотный
MgO- основный.
Фосфор
1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа
2) Ar(P)=31 Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16
3)2e 8e 5 e 1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая)
4)неметалл
5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС
6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S.
P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2
P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5
1
а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)
Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3
Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.
в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)
ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
2
Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)
Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):
K2SO4 + NaOH -×->
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4
Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
3
Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)
Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):
Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️
Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.
NaCl + HNO3 -×->
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.
4
Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.
Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.
Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.
5
Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.
Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.
Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:
NaOH + HCI -> NaCl + H2O