ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.
HNO, = H + NO.
Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.
HNO, = H + NO.
Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :
Cu(NO,), + 1 + 2H,0. Cu + 4HNO, = Cu(NO, ), 2NO, 1+ 2H,O.
Cu – 2e = Cu 1 восстановитель, окисление,
N +e= N 2 окислитель, восстановление.
Металл медь — восстановитель, азотная ки
слота окислитель.
Объяснение:
Металл медь восстановитель, азотная ки слота – окислитель.
Бесцветный раствор становится голубым, т.к. образуется нитрат меди; выделяется газ бурого цвета с неприятным запахом, это — оксид азо ma(IV).
2-й . При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия получается оса док голубого цвета, это – гидроксид медиа).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH),+ Na,SO, Cu 20H = Cu(OH),I.
К нему приливаем азотную кислоту до полного растворения гидроксида меди(П). Образуется про зрачный голубой раствор нитрата медиа).
Cu(OH), + 2HNO = Cu(NO), + 2H,О, Cu(OH), + 2H = Cu* + 2H,0.
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓