ответить на данные вопросы. 1.определение количество вещества. 2.определение молярного объема 3.. определение ст.окисления 4.определение класса «оксиды», классификация оксидов. примеры. 5.определение класса «основания», классификация оснований. примеры 6.определение класса «кислоты», классификация кислот. названия кислот и кислотных остатков. 7.определение класса «соли», классификация солей. примеры 8.определение смесей очистки смесей. массовая доля компонента смеси(какнаходится).объемная доля компонента смеси (как находится) 9.. явления (признаки) 10. явления (признаки). чем явления отличаются от ? заранее .
2. M = m a.e.м/1
4.Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окислении -2.Классификация:
1) несолеобразующие ( NO, SO, CO)
2) солеобразующие:
I) основные (CaO, MgO, K2O)
II) кислотные (CO2, SO2)
5. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлы и гидроксид - анионы OH⁻.
Классификация:
1) растворимые (щелочь) (NaOH, KOH)
2) нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2)
6. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и аниона кислотного остатка.
Классификация( по составу)
1) Бескислородные ( HCl, HBr)
2) Кислородосодержащие ( H3PO4, H2SO4, HNO3)
Классификация (по кол-во атомов водорода):
1) односоставные ( HCl, HNO3)
2) двухсоставные ( H2SO4, H2SO3)
3) трехсоставные ( H3PO4)
7. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и аниона кислотных остатков.
Классификация:
1) средние( нормальные) (CaCO3, BaCl)
2) кислые (NaHSO4)
3) основные (Al(OH)2Cl)
4) двойные (K2NaPO4)
5) комплексные (Na[Al(OH)4])