ответить на во да или нет.
1.Алюминий – металл побочной

подгруппы.

2.При взаимодействии амфотерных

металлов с водой образуются

основания.

3.Алюминий взаимодействует с

сульфатом меди.

4.На внешнем энергетическом уровне

атома магния 2 электрона.

5.Алюминий взаимодействует с

концентрированными кислотами.

6.Оксид алюминия проявляет

амфотерный характер.

7.При взаимодействии алюминия с

раствором серной кислоты образуется

сульфат алюминия, сероводород и

вода.

8.В лаборатории алюминий хранится

под слоем керосина.
9. Железо: – металл побочной

подгруппы.

10. При взаимодействии железы с водой

образуются основания.

11.Железо взаимодействует с

сульфатом меди.

12.На внешнем энергетическом уровне

атома железы 3 электрона.

13.Железо взаимодействует с

концентрированными кислотами.

14.Оксид железы проявляет

амфотерный характер.

15.При взаимодействии железы с

раствором серной кислоты образуется

сульфат железы, сероводород и вода.

16.В лаборатории железо хранится под

слоем керосина.​

Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.

Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.

Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .

1.Металлические кристаллические решетки- в узлах ионы, электроны, нейтральные атомы. Это все металлы и их сплавы. (Fe, Na, Mg, AI)

2. Связь, возникающая в результате образования общих электронных пар называется - ковалентной связью. Связь образованная между атомами электроотрицательности которых одинаковы. наз. ковалентной неполярной связью.

Например: H2,O2,N2, CI2 и  т.д. (т.е. между одинаковыми атомами, которые образуют молекулу)

3.Степень окисления- это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях.

+1 -1      +2  -1     +1  -2      +3  -2  

HCl ,   MnCl2 ,  H2O

,     AI2O3

     +1   -2        -3  +1   -2  -2      +4  -2

4.   N2O4 ,     (NH4)2CO3,      NO2

5. Атомные кристаллические решетки- в узлах атомы.( SiO2, Si, алмаз, графит, кварц, горный хрусталь и т.д.)

Объяснение: