ответить на вопросы только прям чтобы было точно всё правильно умоляю
выполнить тест по .ответить на вопросы
1)простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.литий 2.кальций 3.калий 4.алюминий
2)наиболее энергично взаиможействует с водой металл
1.натрий 2.кальций 3.литий 4.калий
3)с разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл
1.железо 2.медь 3.магний 4 цинк​

Диссоциация водыЧистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией подразумевается электролитическая диссоциация - распад на ионы):H2O ↔ H+ + OH-

Примерно на 556 000 000 не диссоциированных молекул воды диссоциирует только 1 молекула, однако это 60 000 000 000 диссоциированных молекул в 1мм3. Диссоциация обратима, то есть ионы H+ и OH- могут снова образовать молекулу воды. В итоге наступает динамическое равновесие при котором количество распавшихся молекул равно количеству образовавшихся из H+ и OH- ионов. Другими словами скорости обоих процессов будут равны. Для нашего случая, уравнение скорости химической реакции можно написать так:

υ1 = κ1 • [H2O] (для диссоциации воды)υ2 = κ2 • [H+] • [HO-] (для обратного процесса)

Фтор, по положению в периодической системе, находится во втором периоде, то есть атом его имеет 1s орбиталь, 2s и 2p орбитали, если написать электронную конфигурацию атома фтора: 
1s²2s²2p⁵ видно, что для завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона и он может его только принять, в отличии от своих собратьев галогенов, фтор не имеет свободных d - орбиталей, куда, в случае чего, можно распарить пару электронов, поэтому фтор никогда не может отдать электроны.
Галогенид ионы имеют полностью заполненные электронные оболочки, окислительные свойства проявлять не могут, так как принимать электроны уже не куда, а под действием сильных окислителей, галогенид ионы могут отдавать электрон, окисляясь при это до простого вещества галогена, проявляя при этом восстановительные свойства (кроме фторидов)