ответьте что знаете, на почти таком же во в профиле(ещё один номер ).
1)С раствором серной кислоты не взаимодействуют:
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
медь
алюминий
магний
железо
серебро
2)Выберите утверждения о тантале, которые указывают на то, что он относится к группе металлов.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
Может прокатываться в фольгу.
Находится в твердом агрегатном состоянии при обычной температуре.
Входит в состав сплавов.
Химически инертен.
Имеет металлический блеск.
3)Укажите металлы, которые могут вытеснять железо из раствора соли FeSO4.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
Hg
Zn
Al
Pb
Cu
4)Определите вещества, относящиеся к группе металлов.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
Серебристо-белое твердое вещество. Имеет очень высокий коэффициент отражения от поверхности и высокую теплопроводность.
Хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Не проводит электрический ток, имеет температуру плавления 113℃.
Кристаллическое вещество темно-серого цвета, которое при нагревании, не плавясь, образует пары фиолетового цвета. Плохо растворим в воде.
Твердое вещество желтого цвета. Обладает высокой электропроводностью. Может быть проковано в тончайшие листы фольги.
Твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Проводит электрический ток. Хрупкое, при ударе молотком крошится.
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%
m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%
m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).