ответьте на дополнительные вопросы к этой работе. 1. Дайте определение кислот, оснований и солей согласно теории электролитической диссоциации. Приведите по два примера кислот и оснований, являющихся сильными и слабыми электролитами.
2. В структурных формулах NaOH, H2SO4 и NaHСO3 укажите цифрами
связи, по которым электролитическая диссоциация проходит полностью (1), частично (2), отсутствует (3).
NaOH H2SO4 NaHСO3
3. Степень диссоциации хлороводорода в воде составляет 92%, а уксусной
кислоты – 1,4%. Сравните в виде отношения концентрации (моль/л) ионов водоро-
16
да в растворах при условии, что молярные концентрации HCl и CH3COOH одинаковы.
4. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л):
а) HCl в растворе с рН = 3
б) NaOН в растворе с рН = 12
как кислоты:
2CH2(NH2)-COOH+2Na--->2CH(NH2)-COONa+H2
Взаимодействие с активными металлами
Взаимодействие с основными оксидами:
2CH2(NH2)-COOH+CaO-->(CH2(NH2)-COO)2Ca+H2O
как кислоты взаимодействуют со щелочами:
CH2(NH2)-COOH+NaOH-->CH2(NH2)-COONa+H2O
как основания взаимодействуют с кислотами:
HOOC-CH2-NH2+HCI-->[HOOC-CH2-NH3]CI(-)
амино- метановая ки-та гидрохлорид
аминоуксусной ки-ты.
HCO3(-)-->H(+) + CO3(2-)
По закону разбавления Оствальда:
K=a^2*c0 => a=√(K/c0)
a1=√(K1/c0)=√(4,27*10^-7/10^-2)=√4,27*10^-5≈0,0065 (0,65%)
Тогда с1(Н(+))=c(HCO3(-)) после диссоциации по первой ступени будет равна 0,01 моль/л*0,0065=0,000065 моль/л
a2=√(K2/c(HCO3(-)))=√4,68*10^-11/6,5*10^-5=√0,72*10^-6=0,8485*10^-3=0,0008485 (0,08485%)
Тогда с2(Н(+))=6,5*10^-5*8,485*10^-4≈55,15*10^-9=5,515*10^-8
с(Н(+))=с1+с2=6,5*10^-5+5,515*10^-8≈6,5055*10^-5
Kw=[H+][OH-]=10^-14
c(OH(-))=10^-14/6,5055*10^-5=1,54*10^-10
ответ: 1,54*10^-10