ответьте на следующие во В какой цвет окрашивают пламя ионы Na+ и K+.

3. Как действуют щелочи на соли аммония? Как обнаружить эффект данной реакции?

4. Какой реактив является групповым для второй аналитической группы?

5. В чем растворяется осадок хлорида серебра, хлорида свинца?

6. Что происходит при действии водного раствора аммиака на хлорид ртути (I)? (знать из учебника).

7. Что получается при действии щелочей на соли серебра?

8. Как доказать, что гидроксил свинца (IV) обладает амфотерными свойствами?

9. Чем отличается I группа катионов од других групп сульфидной классификации?

10. Почему перед обнаружением катионов Na+ необходимо из раствора удалить катионы NH4+ и Mg2+, если они и данном растворе присутствуют? ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной н ионной формах

11. Почему осаждение катиона Na+ дигидроантимонатом кадия проводится ив холоду и в нейтральной среде, а не в кислой и щелочной?

12. Каким реактивом и при каких условиях молено открыть катион К+? Напишите уравнения реакции взаимодействия фосфата калия с этим реактивом в молекулярной и ионной формах.

13. Какие реакции используют для обнаружения иона NH4+? Какие из них являются специфическими? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

14. Как можно удалить катион NH4+ из анализируемого раствора? Напишите соответствующее уравнение реакции.

15. Как проверить полноту удаления иона NH4+?

16. Укажите порядок обнаружения катионов I группы в смеси.

17. Чем вторая аналитическая группа отличается от первой группы?

18. Для чего при осаждении катионов второй группы групповым реактивом (NH4)2CO3 добавляют гилроксид аммония NH4OH и хлорид аммония NH4C1

​

Дано:

m(р-ра NaCl) = 110 гр

ω(NaCl) = 20%

V(H₂O) = 27 мл

Найти:

ω(cоли) - ?

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида натрия с массовой долей:

m₁(р-ра NaCl) = (m(р-ра NaCl) × ω(NaCl))/100% = (110 гр × 20%)/100% = 110 гр × 0,2 = 22 гр

2) Теперь находим массу воды:

Так как ρ(H₂O) = 1 гр/мл , следовательно:

m(H₂O) = V(H₂O) × ρ(H₂O) = 27 мл × 1 гр/мл = 27 гр

3) Далее находим массу раствора соли:

m(р-ра соли) = m(р-ра NaCl) + m₁(р-ра NaCl) + m(H₂O) = 110 гр + 22 гр + 27 гр = 159 гр

4) Потом находим массовую долю соли:

ω(соли) = m₁(р-ра NaCl)/m(р-ра соли) × 100% = 22 гр / 159 гр × 100% ≈ 0,1384 × 100% ≈ 13,84% ≈ 13,8%

ответ: ω(соли) = 13,8%

Решено от :

ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4

Объяснение:

Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr

H2SO4

HBr

Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

общая масса солей 69.6 гр

HBr+NaOH=NaBr+H2O

Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН

КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М

200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН

Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН

У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше

0.2×4=0.8 КОН

Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O

HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации

Можно составить систему уравнений

Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol

NaOH 2x mol, NaOh y mol

Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH

2x+y=0,8

142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6

X=0.2 моль (H2SO4)

Y=0.4 моль (HBr)

Начальный объем V=0.2 л

Находим молярный концентрации :

0.2/0.2=1 М H2SO4

0.4/0.2=2 М HBr

ответ: С