ответьте на во по химии.
1. Почему с увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в воде понижается?
2. Соединения какого класса органических веществ являются межклассовыми изомерами спиртов?
3. Сравните кислотные свойства воды и предельных одноатомных спиртов.
4. Каким образом характер дегидратации спиртов зависит от температуры процесса?
5. Какая реакция иллюстрирует особые свойства многоатомных спиртов в отличие от одноатомных?
6. Объясните следующие свойства диэтилового эфира: а) кипит при температуре значительно ниже этанола,
б) плохо, но все же растворяется в воде.
7. Чем объясняется растворимость фенола в воде? Как вы полагаете, будет ли фенол растворяться в спирте?
8. Почему фенолы проявляют большие кислотные свойства, чем спирты? Какой реакцией это можно подтвердить?
9. Укажите основные отличительные свойства спиртов и фенолов.
10. В чём причина большей реакционной бензольного ядра у фенолов по сравнению с ароматическими углеводородами? Какой реакцией это можно подтвердить?
11. Какие качественные реакции на альдегиды вам известны?
12. Укажите основные отличия химических свойств альдегидов и кетонов.
13. К какому типу реакций относится реакция образования фенолформальдегидной смолы?
14. Объясните, почему: а) уксусная кислота кипит при более высокой температуре, чем этиловый спирт (118° и 78°С), б) низшие карбоновые кислоты хорошо растворимы в воде.
15. Какие свойства являются общими для карбоновых кислот и неорганических кислот? В каких реакциях проявляются свойства карбоновых кислот, отличные от свойств неорганических кислот.
16. Приведите уравнения реакций, характеризующих особые свойства муравьиной кислоты. С чем связано её отличие от других карбоновых кислот?
17. К какому классу веществ относятся жиры? С каких реакций это можно доказать?
18. В чём разница в характере щелочного и кислотного гидролиза жиров?
19. Каково практическое значение процессов гидролиза жиров и гидрирования жиров?
20. Как объяснить, почему одноатомные спирты и одноосновные карбоновые кислоты, содержа¬щие, подобно глюкозе шесть атомов углерода в молекуле, в воде не растворяются, а глюкоза в воде хорошо растворима?
21. Какие реакции подтверждают тот факт, что глюкоза – вещество с двойственной химической функцией?
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.