Гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.
В реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. Также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.
Масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):
Согласно условию задачи n(Na2SO4) : n(Ba(OH)2) = 1 : 3, n(атомы соли и щелочи) = 1 моль.
Пусть n(Na2SO4) = x моль, тогда n(атомы соли) = 7х, n(Ba(OH)2) = 3x моль, n(атомы щелочи) = 5*3х = 15x.
Так как n(атомов соли и щелочи) = 1 моль, то 7x + 15x = 1,
x = 1/22 = 0,0455 моль, n(Na2SO4) =0,0455 моль; n(Ba(OH)2) = 0,136 моль.
Na2SO4 + Ba(OH)2 = ↓BaSO4 + 2NaOH
0,0455 0,136 (по условию задачи)
Гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.
В реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. Также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.
Масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):
m(жидкости) = m(исходный Na2SO4) + m(исходный Ba(OH)2) + m(H2O) – m(осадок, BaSO4) = 0,0455*142 + 0,136*171 + 200 – 0,0455*233 = 219 г.
ответ: 219 граммов
W1=0,08
W2=0,75
m3(p-pa)=400г
W3=0,42
m1(p-pa)=?
m2(p-pa)=?
Решение:
1)Находим массу вещества в полученном растворе:
m3(в-ва)=W3*m3(p-pa)=
=400*0,42=126г
2)Находим массы исходных растворов
Примем массы исходных растворов за х и у
m3(p-pa)=x+y=400
m1(в-ва)=W1*m1(р-ра)=0,08х
m2(в-ва)=W2*m2(p-pa)=0,75y
m3(в-ва)=m1(в-ва)+m2(в-ва )
Решив систему уравнений, находим х и у
{x+y=400
{0,08x+0,75y=126
x=400-y
0,08(400-y)+0,75y=126
32-0,08y+0,75y=126
0,67y=94
y≈140,3г (m2(p-pa))
x=400-140,3=259,7г (m1(p-pa))
ОТВЕТ:
m1(p-pa)=259,7г
m2(p-pa)=140,3г