1. 3KOH+H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O 3K⁺ + 3OH⁻+ 3H⁺ + PO₄³⁺= 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O 3OH⁻+ 3H⁺ = 3H₂O 2. 2Al⁰+ 3H₂⁺SO₄= Al₂⁺³(SO₄)₃+3 H₂⁰ 2AI⁰- 2×3e⁻⇒ AI⁺³ 6H⁺ + 6e⁻ ⇒ 6H⁰ 2 атома алюминия отдают 6 электронов и 6 ионов водорода их принимают. Поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(Я не смогла, в рамках данной программы, показать это) 3. Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.10%) ⇒ Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁰+ H₂O Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁰ 2 5 восстановитель, процесс окисления 10 N⁺⁵+5e⁻ ⇒N⁰ 5 2 окисление, процесс восстановления 5Mg+ 12HNO₃(конц.10%) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O 4. Дано: m(Mg)=2,4г. Vm=22,4л./моль
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.: M(Mg)=24г./моль n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль 2. Запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой: 3Mg +2H₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂ 3. Проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль: V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.
Решение. Записываем уравнение реакции между железом и нитратом серебра в растворе: Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе: mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г = 9,6 г, где т\ — масса исходного раствора. Вводим обозначения: х — масса железа, вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у — масса серебра, выделившегося в результате реакции, т. е. т (Ag) = ут. В результате реакции масса раствора изменилась: m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r, так как серебро выделилось из раствора, а железо перешло в раствор. Определяем массу нитрата серебра в растворе после реакции: m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y + x)- 0,08 г. Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию: m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m (AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 + 0,08y - 0,08x) r. Количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно: и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль. M(AgN03) 170 Определяем количество вещества железа, вступившего в реакцию, и серебра, полученного в результате реакции: m(Fe) „ , х М (Fe) 56 /А v «(Ag) ,. . у п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ- A/(Ag) 108 На основании уравнения реакции записываем: ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03) la) или 2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х 56 ~ 170 Из уравнения реакции следует также:. -^ = l:2;2«2х у Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11, т. е. т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г. Находим массу пластины после реакции: т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag); т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.
3KOH+H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O
3K⁺ + 3OH⁻+ 3H⁺ + PO₄³⁺= 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3OH⁻+ 3H⁺ = 3H₂O
2.
2Al⁰+ 3H₂⁺SO₄= Al₂⁺³(SO₄)₃+3 H₂⁰
2AI⁰- 2×3e⁻⇒ AI⁺³
6H⁺ + 6e⁻ ⇒ 6H⁰
2 атома алюминия отдают 6 электронов и 6 ионов водорода их принимают. Поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(Я не смогла, в рамках данной программы, показать это)
3.
Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.10%) ⇒ Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁰+ H₂O
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁰ 2 5 восстановитель, процесс окисления
10
N⁺⁵+5e⁻ ⇒N⁰ 5 2 окисление, процесс восстановления
5Mg+ 12HNO₃(конц.10%) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
4.
Дано:
m(Mg)=2,4г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.: M(Mg)=24г./моль n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:
3Mg +2H₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
3. Проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.
между железом и нитратом серебра в
растворе:
Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном
растворе:
mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г
= 9,6 г,
где т\ — масса исходного раствора.
Вводим обозначения: х — масса железа,
вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у —
масса серебра, выделившегося в результате
реакции, т. е. т (Ag) = ут.
В результате реакции масса раствора
изменилась:
m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r,
так как серебро выделилось из раствора, а
железо перешло в раствор. Определяем массу
нитрата серебра в растворе после реакции:
m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y +
x)- 0,08 г.
Находим массу нитрата серебра, вступившего
в реакцию:
m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m
(AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 +
0,08y - 0,08x) r.
Количество вещества нитрата серебра,
вступившего в реакцию, равно:
и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.
M(AgN03) 170
Определяем количество вещества железа,
вступившего в реакцию, и серебра, полученного
в результате реакции:
m(Fe) „ , х
М (Fe) 56
/А v «(Ag) ,. . у
п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ-
A/(Ag) 108
На основании уравнения реакции записываем:
ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)
la)
или
2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х
56 ~ 170
Из уравнения реакции следует также:.
-^ = l:2;2«2х у
Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя
неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11,
т. е.
т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г.
Находим массу пластины после реакции:
т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag);
т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.