Під час окиснення оцтового альдегіду масою 4 г амоніаковим розчином Ag2O утворилось 18,36 г осаду. Визначте масову частку домішок у вихідному альдегіді

1) Cu(OH)2 +2 HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O

2) CuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция не идёт

3) H2SO4 + MgSO3 = MgSO4 + SO3 + H2O

2H(+) + SO4(-2) + MgSO3 = Mg(+2) + SO4(-2) + SO3 + H2O

2H(+) + MgSO3 = Mg(+2) + SO3 + H2O

4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

5) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3 

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм