Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) . Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17 Количество протонов N(p+) = 17 Количество электронов N(e-) = 17 Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) : Сl +17 .. ) .. ) .. ) 2 .. 8 .. 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Валентные электроны: 3s2 3p5 В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях: - газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl) - хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-) - хлороводород HCl (или H-Cl) - хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl) В возбужденном сотоянии: 1 ) 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1 3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3 Пример соединения: HClO2, Cl2O3 2 ) 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2 5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5 Пример соединения: HClO3, Cl2O5 3 ) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5 Пример соединения: HClO4, Cl2O7
Дано
m(Na)=2,3г.
m(C₂H₅OH)=5г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 2,3г.:
M(Na)=23г./моль
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=2,3г.÷23л./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 5г.:
M(C₂H₅OH)=)=12x2+5+16+1=46г./моль
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=5г.÷46г./моль=0,1моль
3. 2C₂H₅OH +2Na=2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(C₂H₅OH)=2моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,1моль n₁(C₂H₅OH)=0,1моль
Количества вещества натрия и этилового спирта равны, поэтому для решения задачи можно можна брать или натрий или этиловый спирт:
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(₂H)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,1моль n₁(H₂)=0,05моль
4. Определим объем образовавшегося водорода:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,05мольх22,4л./моль=1,12л.
5. ответ: если для реакции взяты 2,3г. натрия и 5г. этилового спирта, то образуется 1,12л. водорода.
Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17
Количество протонов N(p+) = 17
Количество электронов N(e-) = 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
Сl +17 .. ) .. ) .. )
2 .. 8 .. 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном сотоянии:
1 )
3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
2 )
3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
3 )
3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO4, Cl2O7