Під час реакції між 100 г розчину етаналю з масовою часткою сполуки 40 % та амоніачним розчином аргентум(і) оксиду виділи лося 21,6 г срібла. чи весь альдегід прореагував? дайте відпо відь на підставі розрахунків.

Дано:                                   Решение:
V(NH₃) = 2.24 л                  2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(p-pa)(H₂SO₄) = 100 г     1) Найдем массу кислоты:
ω(H₂SO₄) = 9.8%                m(H₂SO₄) = 100 × 0.98 = 98 г
Найти:                                2) Найдем молярную массу соли:
ω((NH₄)₂SO₄) = ?            М((NH₄)₂SO₄) = 28 + 8 + 32 + 16 × 4 = 132 г/моль
                                           3) По пропорции найдем массу соли:
                                               2.24 л = Х г              ⇒ Х = 2.24 × 132 = 6.6 г
                                               44.8 л = 132 г/моль ⇒             44.8
                                           4) Найдем массовую долю соли:
                                           ω((NH₄)₂SO₄) = m/M = 6.6/132 = 5%
                                           ответ: ω((NH₄)₂SO₄) = 5%

Записать уравнения реакций по схемам, расставить коэффициенты, указать тип реакции:
А) оксид серы (VI) + вода = серная кислота
SO₃ + H₂O=H₂SO₄ реакция соединения

Б) соляная кислота + магний = хлорид магния + водород
2HCI + Mg = MgCI₂ + H₂↑ реакция замещения

В) хлорид бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + хлорид железа (III)
3BaCI₂ + Fe₂(SO₄)₃= 2FeCI₃ +3 BaSO₄↓ реакция ионного обмена

Г) гидроксид меди (ll) = оксид меди (ll) + вода
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O реакция разложения
 
Д) фосфор + кислород = оксид фосфора (V)
4P+5O₂=2P₂O₅ реакция соединения

Е) гидроксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2H₂O реакция ионного обмена