ПІД ЧАС РОЗКЛАДАННЯ БЕРТОЛЕВОЇ СОЛІ МАСОЮ 2.45Г ВИДІЛИВСЯ КИСЕНЬ ОБЄМОМ 0.5Л(Н.У.).ВИЗНАЧИТИ СТУПІНЬ ЧИСТОТИ СОЛІ

А) φ(N₂) = 7/11 ≈ 0.6364 = 63.64%

Б) w(NH₃) = 17/66 ≈ 0.2576 = 25.76%

Объяснение:

Найперше рахуємо молярну масу суміші

Нехай об'ємна частка азоту дорівнює х, тоді об'ємна частка амоніаку буде 1 - х. Рахуємо об'ємну частку азоту підклавши всі дані в наступну формулу

Якщо об'ємна частка азоту 7/11, то об'ємна частка амоніаку 4/11

Відношення 4 об'ємів амоніаку до 11 об'ємів суміші фактично відповідає відношенню 4 молей амоніаку до 11 молей суміші (дане відношення справедливе тільки для газів). Звідси можемо порахувати масову частку амоніаку

Объяснение:

Общие химические свойства кислот:

1) Действие на индикаторы

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в ЭХР металлов до водорода:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

4) Взаимодействие с основаниями:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6) Взаимодействие с солями, образованные слабыми к-тами:

СаСO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑

7) Некоторые специфические свойства к-т:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Химические св-ва щелочей:

1) Действие на индикаторы;

2) Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) Взаимодействие с растворимыми в воде солями, катионы которых образуют нерастворимые в воде основания:

СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl