Закон Равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в химии называется Законом Химического Равновесия Ле Шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения. В свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации. б) Прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде).
г) Понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой это давление увеличить. Другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. Чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. Итак, слева у нас получается 1 + 1 = 2, а справа 3 + 1 = 4. Справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции.
Остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции.
Замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он очень важный!).
г) понижение давления
Закон Равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в химии называется Законом Химического Равновесия Ле Шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения.
В свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации.
б) Прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде).
г) Понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой это давление увеличить. Другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. Чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. Итак, слева у нас получается 1 + 1 = 2, а справа 3 + 1 = 4. Справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции.
Остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции.
Замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он очень важный!).
m(C6H12O6) = 1г 1) Запишем уравнение.
m(H2O) - ? C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
2) Уравняем продукты и реагенты. Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
3) Рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/M
M(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль
n(C6H12O6) = 1/180 = 0.01 моль
n(H2O) = n(C6H12O6)*6= 0.06 моль.
4) Рассчитаем массу воды по формуле n=m/M
m=M*n
m(H2O)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г.