Під час термічного розкладання кальцій карбонату утворився кальцій оксид масою 2.8 кг. яка маса кальцій карбонату піддалася розкладанню. яку масу гашеного вапна можна отримати із цієї маси кальцій оксиду

NH4Cl(или нашатырь) применяется в медицине, в текстильной промышленности, в производстве удобрений, в гальванических элементах (сухих батареях)
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине

Дано:
m(р-раCuCI₂)=270г.
ω%(CuCI₂)=10%

m(р-раNaOH)10%-?
1. Определим массу хлорида меди в 270г. 10% раствора:
m(CuCI₂)=ω%(CuCI₂) x m(р-раCuCI₂)÷100% =10%×270г.÷100%=27г.

2.Определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 27г.:
M(CuCI₂)=64+35.5x2=135г./моль

n(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷M(CuCI₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CuCI₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCI

по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль, n(CuCI₂)=1моль

по условию задачи:
n(CuCI₂)=0,2моль, значит потребуется количество вещества гидроксида натрия в два раза больше это 0,4моль.

 n(NaOH)=0,4моль

4. Определим молярную массу гидроксида натрия и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
m(NaOH)=n(NaOH) x M(NaOH)=0,4мольх40г./моль=16г.
(это мы определили массу чистого гидроксида натрия)

5. Определим массу 10%  раствора гидроксида натрия:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда 
m(раствора)=m(вещества)÷ω%х100%

m(р-раNaOH)=m(NaOH)÷ω%(NaOH)×100%
m(р-раNaOH)=16г.÷10%×100%=160г.

6. ответ: для полного осаждения гидроксида меди(ll) из 270 гр 10%  хлорида меди(ll) потребуется 160г. 10% гидроксида натрия.