Під час взаємодії 0,5 моль етину з водою утворився альдегід. Обчислисліть масу срібла, що виділиться під час окиснення цієі кількості альдегіду амоніачним розчином аргентум(I) оксиду.
Молярная масса любого вещества определяется таблицей Менделеева и не важно - в растворе это вещество находится, или нет. Это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.
Я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.
С = m/(M*V) - она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. Здесь m - масса вещества, М - его молярная масса. V - объем (в литрах).
Другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:
w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.
Не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее задание...
Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21
ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
Молярная масса любого вещества определяется таблицей Менделеева и не важно - в растворе это вещество находится, или нет. Это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.
Я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.
С = m/(M*V) - она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. Здесь m - масса вещества, М - его молярная масса. V - объем (в литрах).
Другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:
w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.
Не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее задание...
1) z x y
HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
272 64 201
y = 201z/272
x = 64z/272
Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21
ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
ответ: 10,14 г. 18,58%.