Під час взаємодії розчину, що містить 8.32 г хлориду деякого металу, розташованого у 2 групі періодичної системи, з надлишком розчину калій сульфату утворилося 9.32 г білого осаду. визначте формулу хлориду​

2NO2+H2O=HNO3+HNO2
n(NO2)=2.24/22.4=0.1моль.
тогда n(HNO3)=0.1/2=0.05моль.тогда масса азотной кислоты равна 63*0.05=3.15 грамм.
Масса раствора равна масса NO2+ масса воды.
масса NO2=0.1*46=4.6грамм.а масса воды равнв ρ*объем.т.к. ρводы=1г/мл,тогда масса воды рвна 1000грамм. тогда масса раствора равна 1000+4.6=1004.6грамм.
тогда ω=3.15/1004.6*100%=0.31%.аналогично масса азотистой кислоты равна 62*0.05=3.1 грамм. тогда ее ω=3.1/1004.6*100%=0.308%. Выход продукта показывает что реакция без потерь и полностью. Эта ОВР называется диспропорционированием.

Давайте разбираться) у нас есть олеум (раствор SO3 в H2SO4), в котором w(SO3) = 30%, тогда w(H2SO4) = 90%. Так как масса олеума 10 г, то m(SO3) = 3 г, m(H2SO4) = 9 г.
Теперь давайте добавим m г 90% р-ра Н2SO4 (m(H2SO4) = 0,9m г, m(H2O) = 0,3m г) и посмотрим, что произойдет) SO3 прореагирует с водой с образованием Н2SO4. Очевидно, что нужно добавить столько воды (из 90% р-ра H2SO4), чтобы весь SO3 с ней прореагировал и осталось еще некоторое количество воды. С такими помыслами, приступаем к расчетам:
SO3 + H2O = H2SO4.
m(SO3) = 3 г <=> v(SO3) = m(SO3) : M(SO3) = 3/80 моль.
v(H2O) = v(H2SO4) = 3/80 моль
m(H2O) = v(H2O) * M(H2O) = 3/80 * 18 = 27/40 г.
m(H2SO4) = m(SO3) + m(H2O) = 147/40 г.