7. а) H2 степень окисления - 0, H2O степень окисления - H+1 О-2, HCl степень окисления - Н +1 Cl-1, NaOH степень окисления - Na+1 ОН-1, NaH степень окисления - Na+1 Н -1. б) PH3 степень окисления - Р-3 Н+1, NO2 степень окисления - N+4 O-2, H2O2 степень окисления - H+1 O-1.
9. В первом случае скорость реакции - 75/3= 25 мл/мин Во втором случае: 100/5= 20 мл/мин ответ: во первом случае скорость реакции выше. (я не уверенна до конца в правильности этого ответа и решения в общем)
Немного не корректна формулировка задания, но попробуем. Переформулируем: как изменится цвет лакмуса, если его добавить к раствору:
1) SO3 (в нейтральной среде лакмус имеет фиолетовую окраску, в кислой - красную, а в щелочной - синюю) при взаимодействии SO3 с водой образуется серная кислота: SO3 +H2O = H2SO4 Таким образом, среда кислая, при добавлении лакмуса раствор окрашивается в красный цвет
2)H2SIO3 слабая кислота, тоже красный цвет
3) HNO3, сильная кислота, красный цвет
4) Na2O при реакции с водой образует щелочь: Na2O +H2O = 2NaOH среда щелочная, при добавление лакмуса - окраска раствора синяя
5) KOH - щелочь, цвет синий
6) CuO в воде практически не растворяется, значит, окраска раствора (воды) фиолетовая, так как среда нейтральная
7) NaOH - сильная щелочь, цвет синий
8) HCl - сильная кислота, цвет красный
9) NO - несолеобразующий оксид, с водой не реагирует, поэтому среда нейтральна, цвет - фиолетовый
10) Fe(OH)2 - гидроксид железа (II) практически не растворим в воде, тоже среда нейтральная, цвет - фиолетовый
11) P2O5 кислотный оксид , при взаимодействии с водой образует фосфорную кислоту P2O5 +3H2O = 2 H3PO4 среда кислая, цвет красный
12) CaO - основный оксид, хорошо взаимодействует с водой с образованием щелочи Ca(OH)2 : CaO + H2O = Ca(OH)2 поэтому среда щелочная, цвет синий
NaH степень окисления - Na+1 Н -1.
б) PH3 степень окисления - Р-3 Н+1, NO2 степень окисления - N+4
O-2, H2O2 степень окисления - H+1 O-1.
9. В первом случае скорость реакции - 75/3= 25 мл/мин
Во втором случае: 100/5= 20 мл/мин
ответ: во первом случае скорость реакции выше.
(я не уверенна до конца в правильности этого ответа и решения в общем)
10. Pb(-2)O(-2) + H2(0) = Pb(0) + H(+1)2O(-2)
Pb(-2) -2е = Pb(0) 1 восстановитель(окисление)
1(наименьший общий делитель)
Н(0) -1е = H(+1) 2 окислитель (востановление)
11. а) +2 -1е → +3 (процесс окисления)
б) +2 +2е → 0 (процесс восстановления)
в) +5 +3е → +2 (процесс восстановления)
г) ?
Переформулируем: как изменится цвет лакмуса, если его добавить к раствору:
1) SO3
(в нейтральной среде лакмус имеет фиолетовую окраску, в кислой - красную, а в щелочной - синюю)
при взаимодействии SO3 с водой образуется серная кислота:
SO3 +H2O = H2SO4
Таким образом, среда кислая, при добавлении лакмуса раствор окрашивается в красный цвет
2)H2SIO3
слабая кислота, тоже красный цвет
3) HNO3, сильная кислота, красный цвет
4) Na2O при реакции с водой образует щелочь:
Na2O +H2O = 2NaOH
среда щелочная, при добавление лакмуса - окраска раствора синяя
5) KOH - щелочь, цвет синий
6) CuO в воде практически не растворяется, значит, окраска раствора (воды) фиолетовая, так как среда нейтральная
7) NaOH - сильная щелочь, цвет синий
8) HCl - сильная кислота, цвет красный
9) NO - несолеобразующий оксид, с водой не реагирует, поэтому среда нейтральна, цвет - фиолетовый
10) Fe(OH)2 - гидроксид железа (II) практически не растворим в воде, тоже среда нейтральная, цвет - фиолетовый
11) P2O5 кислотный оксид , при взаимодействии с водой образует фосфорную кислоту P2O5 +3H2O = 2 H3PO4
среда кислая, цвет красный
12) CaO - основный оксид, хорошо взаимодействует с водой с образованием щелочи Ca(OH)2 :
CaO + H2O = Ca(OH)2
поэтому среда щелочная, цвет синий