И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
CO(NH2)2
Найти :
W (N)
Решение :
Находим молекулярную массу CO(NH2)2 :
Mr (CO(NH2)2) = Ar (C) + Ar (O) + 2 Ar (N) + 4 Аr (H) = 12 + 16 + 2 * 14 + 4 * 1 = 60 г/моль
Находим массовую долю азота N :
W (%) = (Ar : Mr) * 100
W (N) = ((2 * 14) : 60 г/моль) * 100 = 46,67 %
ответ: 46,67 % N
Дано :
КNO3
Найти:
W (N)
Решение:
Находим молекулярную массу КNO3 :
Mr (KNO3) = Ar (K) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль
Находим массовую долю азота N :
W (%) = (Ar : Mr) • 100
W (N) = (14 : 101 г/моль) • 100 = 13,86 %
ответ : 13,86 % N