Представим формулу в-ва как СхHyOz. Запишем уравнение реакции:
СхHyOz+ O2=CO2+H2O
Найдем кол-во углерода: n(C)=m(CO2)/M(CO2)*N(C)=26,4/44*1=0,6 моль. Затем найдем кол-во водорода: n(H)=m(H20)/M(H2O)*N(H)=10,8/18*2=1,2 моль. А теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. Для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(С+H)=n(C)*Ar(C)+n(H)*Ar(H)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(O)=8,4-8,4=0. Т.е в составе в-ва нет кислорода. Если нет кислорода, то формула в-ва такова СхHy. x:y=n(C):n(H)=0,6:1,2=1:2. Так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. Решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. Тогда Mr=84г/моль. Очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( Ar каждого элемента на его кол-во их сумма). Мы знаем, что x:y=1:2 или x:y=0,5. Получаем систему:
На два моль водорода расходуется 1 моль кислорода и образуется 2 моль воды.
На 20/2 = 10 моль водорода понадобится 10/2 = 5 моль кислорода (массой 5*32 = 160 граммов и объемом 5*22,4 = 112 литров (н.у.)), при этом образуется 2*18 = 32 грамма воды.
ответ: 160 гр (112 литров) кислорода. 32 грамма воды.
2. 2Аl + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2
Для получения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия и 3 моль кислоты.
а) Для получения 7 моль водорода требуется 14/3 моль (14/3*27 = 126 граммов) алюминия и 7 моль (7*98 = 686 граммов) кислоты, или 686*100/10 = 6,860 кг 10%-ного раствора кислоты.
б) Для получения 10 граммов (10/2 = 5 моль) водорода потребуется 10/3 моль алюминия (10/3*27 = 90 граммов) и 5 моль (5*98*100/10 = 4,9 кг 10%-ного раствора) кислоты.
в) Для получения 44,8 литров (44,8/22,4 = 2 моль) водорода требуется 2 моль алюминия (2*27 = 54 грамма) и 3 моль (3*98*100/10 = 2,94 кг 10%-ного раствора) кислоты.
Представим формулу в-ва как СхHyOz. Запишем уравнение реакции:
СхHyOz+ O2=CO2+H2O
Найдем кол-во углерода: n(C)=m(CO2)/M(CO2)*N(C)=26,4/44*1=0,6 моль. Затем найдем кол-во водорода: n(H)=m(H20)/M(H2O)*N(H)=10,8/18*2=1,2 моль. А теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. Для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(С+H)=n(C)*Ar(C)+n(H)*Ar(H)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(O)=8,4-8,4=0. Т.е в составе в-ва нет кислорода. Если нет кислорода, то формула в-ва такова СхHy. x:y=n(C):n(H)=0,6:1,2=1:2. Так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. Решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. Тогда Mr=84г/моль. Очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( Ar каждого элемента на его кол-во их сумма). Мы знаем, что x:y=1:2 или x:y=0,5. Получаем систему:
12x+1y=84;
x:y=0,5;
x=0,5y
Подставляем полученное выражение в уравнение:
12*0,5y+1y=84;
6y+y=84;
7y=84;
y=12;
x=6;
Молекулярная формула в-ва: С6H12
1. 2Н2 + О2 = 2Н2О
На два моль водорода расходуется 1 моль кислорода и образуется 2 моль воды.
На 20/2 = 10 моль водорода понадобится 10/2 = 5 моль кислорода (массой 5*32 = 160 граммов и объемом 5*22,4 = 112 литров (н.у.)), при этом образуется 2*18 = 32 грамма воды.
ответ: 160 гр (112 литров) кислорода. 32 грамма воды.
2. 2Аl + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2
Для получения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия и 3 моль кислоты.
а) Для получения 7 моль водорода требуется 14/3 моль (14/3*27 = 126 граммов) алюминия и 7 моль (7*98 = 686 граммов) кислоты, или 686*100/10 = 6,860 кг 10%-ного раствора кислоты.
б) Для получения 10 граммов (10/2 = 5 моль) водорода потребуется 10/3 моль алюминия (10/3*27 = 90 граммов) и 5 моль (5*98*100/10 = 4,9 кг 10%-ного раствора) кислоты.
в) Для получения 44,8 литров (44,8/22,4 = 2 моль) водорода требуется 2 моль алюминия (2*27 = 54 грамма) и 3 моль (3*98*100/10 = 2,94 кг 10%-ного раствора) кислоты.
ответ: а) 126 гр Al; 6,86 кг р-ра H2SO4
б) 90 гр Al; 4,9 кг р-ра H2SO4
в) 54 гр Al; 2,94 кг р-ра H2SO4