П.О.М.О.Г.И.Т.Е подгруппа кислорода
ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

А1. Атом, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е

А. кислород
Б. хлор
В. азот
Г. сера

А2. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью

А. кислород-бром-азот
Б. кислород-сероводород-хлор
В. вода-водород-оксид калия
Г. хлорид натрия-водород-угарный газ

А3. Кислотные свойства высших оксидов, образованных химическими элементами, ослабляются в ряду

А. теллур-селен-сера
Б. хлор-сера-фосфор
В. бор-углерод-азот
Г. фосфор-сера-селен

А4. Ряд, в котором валентность серы уменьшается

А. CuS-H2SO4-SO3
Б. K2SO3-Na2SO4-FeS
В. K2SO4-SO2-H2S
Г. H2S-CuSO4-SO3

А5. Свойство, характерное для серы:

А. имеет низкую температуру плавления
Б. проводит электрический ток
В. имеет плотность менее 1г/см3
Г. хорошо растворима в воде

А6. Сульфат бария можно получить при взаимодействии

А. сернистой кислоты и оксида бария
Б. серной кислоты и хлорида бария
В. серы и бария
Г. оксида серы(IV) и оксида бария

А7. Верны ли следующие суждения о свойствах сероводорода?
А. Не является ядовитым газом
Б. В ОВР проявляет только восстановительные свойства

А. верно только А
Б. верно только Б
В. верны оба суждения
Г. неверны оба суждения

А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H2S+O2 = SO2+H2O:

А.
Б. 5
В. 9
Г.

А9. Молекулярному уравнению
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
Соответствует краткое ионное уравнение

А.Cu(OH)2 + 2H+= Cu2++2H2O
Б. Cu2+ + = CuSO4
В. H+ + OH- = H2O
Г. 2H+ + O2- = H2O

А10. Сера является восстановителем в реакции

А. S + O2= SO2
Б. SO3+H2O = H2SO4
В. S + 2Li = Li2S
Г. H2SO4+Fe = FeSO4+H2

Часть Б. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. C концентрированной серной кислотой реагируют:
1)Cu
4)NaCl(р-р)

2)KCl(тв)
5)Fe

3)СО2

В2. Установите соответствие между ионом и реактивом для его распознавания
А)SO2-
1) нитрат серебра

Б)
2) хлорид бария

В)
3) нитрат свинца

4) серная кислота

5) гидроксид натрия

Часть С. Задания с развернутым ответом
С1. Напишите молекулярные уравнения реакции, с которых можно осуществить следующие превращения
H2S X SO2 Na2SO3
С2 . Одними из самых зловонных соединений являются этилмеркаптан C2H9SeH и бутилселеномеркаптан C4H9SeH. Рассчитайте массовую долю селена в этих соединениях.
​

А1. Атом, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е Ответ: А. Кислород Обоснование: Распределение электронов по энергетическим уровням описывается с помощью электронной конфигурации атома. У кислорода электронная конфигурация будет следующей: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, что соответствует распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е. А2. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью Ответ: А. Кислород-бром-азот Обоснование: Ковалентная неполярная связь возникает между атомами, когда они равномерно делят электроны в связи. В случае с кислородом, бромом и азотом, они образуют ковалентные неполярные связи между собой. А3. Кислотные свойства высших оксидов, образованных химическими элементами, ослабляются в ряду Ответ: Б. Хлор-сера-фосфор Обоснование: Кислотные свойства высших оксидов ослабляются в ряду химических элементов. В данном случае хлор, сера и фосфор образуют высшие оксиды с кислотными свойствами, причем кислотные свойства ослабляются в порядке хлор-сера-фосфор. А4. Ряд, в котором валентность серы уменьшается Ответ: Г. H2S-CuSO4-SO3 Обоснование: Валентность серы показывает, сколько электронов сера может отдать или получить при образовании химических связей. Если валентность уменьшается, то сера теряет электроны. В данном ряду валентность серы уменьшается: H2S (сернистый газ) - CuSO4 (сульфат меди) - SO3 (оксид серы). А5. Свойство, характерное для серы: Ответ: А. Имеет низкую температуру плавления Обоснование: Сера имеет низкую температуру плавления, которая составляет всего 115,2 градусов Цельсия. Это свойство отличает серу от многих других веществ. А6. Сульфат бария можно получить при взаимодействии Ответ: А. Сернистой кислоты и оксида бария Обоснование: Сульфат бария (BaSO4) можно получить путем реакции сернистой кислоты (H2SO3) и оксида бария (BaO). Реакция будет выглядеть следующим образом: H2SO3 + BaO -> BaSO4 + H2O. А7. Верны ли следующие суждения о свойствах сероводорода? Ответ: Г. Верны оба суждения Обоснование: Сероводород (H2S) является ядовитым газом и проявляет только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях. Оба суждения верны. А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2 = SO2+H2O: Ответ: В. 9 Обоснование: Для соблюдения закона сохранения массы в химическом уравнении, сумма коэффициентов веществ, участвующих в реакции, должна быть одинаковой на обеих сторонах уравнения. Разложим данное уравнение поэтапно: 2H2S+O2 = 2SO2+2H2O. Следовательно, сумма коэффициентов равна 2+1+2+2 = 7. Но для обеспечения симметрии уравнения можно умножить все коэффициенты на 2, и получим следующее уравнение: 4H2S+2O2 = 4SO2+4H2O. Сумма коэффициентов равна 4+2+4+4 = 14. Для сокращения коэффициентов до наименьшего общего делителя, делим всю сумму на их НОД, что в данном случае будет 2. Получаем: 14/2 = 7. Таким образом, сумма коэффициентов равна 7. А9. Молекулярному уравнению H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O Соответствует краткое ионное уравнение Ответ: В. H+ + OH- = H2O Обоснование: Краткое ионное уравнение показывает только реагирующие ионы и их общее количество. В данном случае, при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2), образуется сульфат меди(II) (CuSO4) и вода (H2O). Ионное уравнение будет выглядеть следующим образом: 2H+ + 2OH- = 2H2O. А10. Сера является восстановителем в реакции Ответ: А. S + O2= SO2 Обоснование: Восстановительные свойства вещества проявляются при передаче электронов или при увеличении степени окисления. В данном случае сера (S) реагирует с молекулярным кислородом (O2) и окисляется до оксида серы(IV) (SO2), что является примером восстановления. В1. C концентрированной серной кислотой реагируют: Ответ: 1) Cu и 3) CO2 Обоснование: Концентрированная серная кислота (H2SO4) может реагировать с металлами, в этом случае будет образовываться соль и выделяться водород. Медь (Cu) может реагировать с серной кислотой по следующему уравнению: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2. Также серная кислота реагирует с углекислым газом (CO2) и образует сульфат кальция (CaSO4) по следующему уравнению: CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O. В2. Установите соответствие между ионом и реактивом для его распознавания Ответ: А) SO2- - 4) серная кислота, 3) нитрат свинца Обоснование: Ион SO2- является ионом сульфита. Он может распознаваться с помощью серной кислоты (H2SO4), которая реагирует с сульфитом, образуя сульфат (SO4²-) и выделяя диоксид серы (SO2). Также ион SO2- может распознаваться с помощью нитрата свинца (Pb(NO3)2), который образует темную мутную осадок (сульфит свинца (PbSO3)) при взаимодействии с сульфитом. С1. Напишите молекулярные уравнения реакции, с которых можно осуществить следующие превращения: H2S X SO2 Na2SO3 Ответ: 1) H2S + O2 = SO2 + H2O 2) Na2SO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2 Обоснование: Превращение H2S в SO2 можно осуществить реакцией с молекулярным кислородом (O2). Уравнение такой реакции будет выглядеть следующим образом: H2S + O2 = SO2 + H2O. Превращение Na2SO3 в SO2 можно осуществить реакцией с соляной кислотой (HCl). Уравнение такой реакции будет выглядеть следующим образом: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2. С2. Одними из самых зловонных соединений являются этилмеркаптан C2H9SeH и бутилселеномеркаптан C4H9SeH. Рассчитайте масс